標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂＋O₂(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　

ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　

ΔH＝－485 kJ·mol^－1

某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E₁＋E₂

在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N₂O₄)為________mol·L^－1·s^－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①CaSO₄(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO₂(g)　

ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)C(s)＋CO₂(g)　ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

(1)反應(yīng)2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g) ＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

(2)反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：

a．________；      b．________。

(3)向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達到平衡，c_平衡(CO)＝8.0×10^－5mol·L^－1，計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，在一定條件下，CO₂可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

已知分解1 mol H₂O₂放出熱量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的機理為

H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－　慢　　

  H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率與I^－濃度有關(guān)

B．IO^－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

下列說法不正確的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B．氨氮廢水(含NH及NH₃)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C．某種化學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V≈10^{－12 L)}內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10^－12～10^－11mol·L^－1的目標(biāo)分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

已知：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol^－1

H—H、OO和OH鍵的鍵能分別為436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，則a為(　　)

A．－332  B．－118

C．＋350  D．＋130

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法中不正確的是(　　)

A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)K₁＝125，平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時c(N₂O₅)>5.00 mol·L^－1

利用天然氣可制得以H₂、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)。

(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是____________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84 L合成氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

(2)將2 mol CH₄和5 mol H₂O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖K23­5所示。

圖K23­5

①若達到A點所需的時間為5 min，則v(H₂)＝________________________________________________________________________，

100 ℃時平衡常數(shù)K＝____________________。

②圖中的p₁______p₂(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是________________________________________________________________________。

(3)合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(選填編號)。

A．降低溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H₂從體系中分離

D．再通入一定量的水蒸氣

可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO₂，常溫下pH＝10的碳酸鉀溶液中由水電離的OH^－的物質(zhì)的量濃度為________________________________________________________________________，

常溫下，0.1 mol·L^－1 KHCO₃溶液中pH>8，則溶液中c(H₂CO₃)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)。