A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。 A和C的氫化物沸點大小關系為　　　　　　　　，原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，則它們的熔點：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。

（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO₂Cl₂熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)EO₂Cl₂屬于        晶體。

（5）D的氫化物的晶體結(jié)構如右圖所示，其化學式是             。

下列說法錯誤的是

A．0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g，則該醛肯定為二元醛

B．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團之間相互影響造成的　　

C．分子中最多19個碳原子共平面、最多6個原子共直線　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．分子式為C₁₀H₂₀O₂的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機物A的可能結(jié)構有4種

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

則下列說法正確的是

A．Na(s)與Cl₂（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)   △H= － 602kJ·mol^-1

C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高

D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構簡式如右圖所示

下列有關敘述正確的是

A．亮菌甲素分子式為C₁₂H₁₁O₅

B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,1mol最多能與5molH₂發(fā)生加成反應

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2mol NaOH

D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H₂反應后的產(chǎn)物有3個手性碳原子

最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化為具有類似SiO₂結(jié)構的原子晶體，下列關于CO₂的原子晶體說法正確的是

A．CO₂的原子晶體中存在范德華力，每1molCO₂原子晶體中含有2N_A鍵

B．在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO₂是物理變化

C．熔點：金剛石＞氯化鈉＞原子晶體CO₂

D．在CO₂的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結(jié)合

下列說法錯誤的是

A．對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵

B．簡單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的

C．所有共價鍵都有方向性，形成氫鍵的三個相關原子可以不在直線上

D．金屬晶體的導電、導熱性都與自由電子有關，離子晶體在一定條件下可以導電

有關CH₂＝CH－C≡N分子的說法正確的是

A．3個鍵，3個π鍵　　　　B．4個鍵，3個2π鍵　　　

C．6個鍵，2個π鍵　　　　D．6個鍵，3個π鍵　　　

下面有關晶體的敘述中，錯誤的是

A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構中，碳原子和共價鍵的個數(shù)比為1：2

B．氯化鈉晶體中，每個Na⁺周圍緊鄰且等距離的Cl^-構成的空間結(jié)構為立方體

C．氯化銫晶體中，每個Cs⁺周圍緊鄰6個Cs⁺

D．干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰12個CO₂分子

下列有關作用力的說法正確的是

A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性

B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱

C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵

下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大

B．電負性越小的元素金屬性一定越強

C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低