（1）純水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，則此時純水中的c(OH^－)＝                         ；

若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，則c(OH^－)＝                         。

（2）在CH₃COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                    。

（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）                              。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                     。

（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                                                           。

（6）已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol

則N₂H₄與NO₂與完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                        。

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝

置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮� 下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                  。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                    。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)；所求中和熱          (填“相等、不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為             ；

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為             ；

總反應(yīng)的離子方程式為                                         ；

（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是(填序號)        。

①溶液中Na^＋向B極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

③反應(yīng)一段時間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是（   ）

A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^—)＞c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)

C．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1

D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

在溶液中，CaCl₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的（   ）

A △H >0  ΔS>0       B △H＜0   ΔS＜0    C △H＜0 ΔS>0    D △H >0   ΔS＜0

在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A物質(zhì)的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)中n的值（ ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

在100mL1.0×10^－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10^－6mol/L的AgNO₃溶液，下列說法正確的是（     ）

A．有AgCI沉淀生成     B．無AgCI沉淀生成  

C．有沉淀生成但不是AgCI   D．無法確定

在100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨做電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（    ）。

A.1mol·L^－1   B.2mol·L^－1   C.3mol·L^－1   D.4mol·L^－1

 下列各離子濃度的大小比較，正確的是（   ）

A．同濃度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄  ② NH₄HCO₃  ③ NH₄Cl  ④ NH₃·H₂O，

c(NH₄^＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) = c (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^－1 的NaOH溶液等體積混合：

               c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺)>c (OH^－)>c (H⁺)

下列方程式書寫正確的是（   ）

A．碳酸的電離方程式：H₂CO₃  2H⁺ + CO₃^2－

B. 向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca²⁺ + SO₂ + H₂O = CaSO₃ ↓+ 2H⁺

C．往AgI懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液：  2Ag⁺ (aq)+ S^2－(aq) = Ag₂S(s)

D．明礬水解：Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃+ 3H⁺