下列說法中，正確的是(　　)

A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體

B．分子式為C_nH_2n的化合物，可能使酸性KMnO₄溶液褪色，也可能不使其褪色

C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團的化合物，一定互為同系物

D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴

下列芳香烴的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(　　)

下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是(　　)

A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應

B．乙烯與氯化氫的加成反應

C．甲苯與Br₂發(fā)生反應

D．乙炔與氫氣的加成反應

下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是(　　)

A．甲苯與硝酸反應生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3mol H₂發(fā)生加成反應

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是____________________________。

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反應速率vC＝vA；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應2 min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；

(2)化學方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；

(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________________；

(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________；

②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________。

在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________；

(3)該反應的ΔH________0，其判斷理由是_____________________________________

________________________________________________________________________；

(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：

實驗②：vB＝________；

實驗③：vC＝________。

向體積為10 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：

2X(g) Y(g)＋3Z(g)。

(1)經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的反應速率為________mol/(L·min)。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：

若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)________________________。

在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.4 kJ/mol。起始反應時NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應速率的說法中，正確的是

(　　)

A．反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·s)

B．達到平衡后，升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大

C．達到平衡后，反應速率的關(guān)系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，升高溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝