以下關于甲烷的說法中錯誤的是  
A．甲烷分子具有正四面體結構 

B．甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化

C．甲烷分子中具有極性鍵         

D. 甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵

 下列說法正確的是   

A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D. 放熱反應的發(fā)生無需任何條件

在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到    

A．制農(nóng)藥的元素                B．制催化劑的元素     

C．制耐高溫合金材料的元素      D．制半導體的元素

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 

A．HCl          B．KOH              C．CaCl₂    D．CO₂

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是    

A．υ(H₂)＝0.3mol/(L·min)              B．υ(N₂)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH₃)＝0.25mol/(L·min)            D．υ(H₂)＝0.4mol/(L·min)

據(jù)最新報道，放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質(zhì)量數(shù)與核電荷數(shù)之差為 

A．32            B．67            C．99            D．166

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題。

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

[實驗二]　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

(1)設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是________________。

(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是________________________。

(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關系是________________________________。

(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是________________；反應過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關系是________________________。

某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

(1)HA為________酸，HB為________酸(填“強”或“弱”)

(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為________(用酸、堿化學式表示)；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關系為c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)常溫下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變?yōu)?，設HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“<”、“＝”或“>”)。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。