下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是(　　)

A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn) 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能�、陔娊�是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理 變化�、苣承┎荒茏园l(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)　 ⑤任何水溶液電解時，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)

A．②③④　　　　　　　　　　　B．①②③④

C．①②④                       D．①③④⑤

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe^2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為：_____________________________________________________________。

(2)步驟②加入過量H₂O₂的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________ g。

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe₂O₃)。實驗方案如下：

(1)寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)₃沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe^3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是________(填序號)。

A．銅粉　　　　　　　　                     B．氨水

C．氫氧化銅                                 D．堿式碳酸銅

(3)常溫，若溶液C中金屬離子均為1 mol·L^－1，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20�？刂苝H＝4，溶液中c(Fe^3＋)＝_____________________________________，

此時________Cu(OH)₂沉淀生成(填“有”或“無”)。

(4)將20 mL Al₂(SO₄)₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液70 mL混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。

(5)在0.1 L的混合酸溶液中，c(HNO₃)＝2 mol·L^－1，c(H₂SO₄)＝3 mol·L^－1，將0.3 mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為________。

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺的一種玻璃儀器是________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗?zāi)康模篲__________________________________________。

試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

實驗結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e^3＋只有氧化性，F(xiàn)e^2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號)。

A．Cl₂　                                    B．HCl　

C．Na^＋　                                        D．F^－　E．SO₂　F．NO₂

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入2 mol·L^－1 250 mL的HNO₃溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12 L NO氣體(標準狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．450 mL　　　　　　　                 B．500 mL

C．400 mL                                   D．無法確定

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe^2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1                                      B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                                      D．1∶1∶4

某學(xué)生設(shè)計了如下方法對X鹽進行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中正確的是

A．X中一定有Fe^3＋                            B．Z中一定有Fe^3＋

C．Y為AgI沉淀                              D．X一定為FeBr₂溶液

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是

A．若固體中只有銅，則溶液中一定含有Fe^2＋，一定不含Cu^2＋

B．若固體中只有銅，則溶液中一定含有Fe^2＋，可能含有Cu^2＋和Fe^3＋

C．若固體中只有銅，則溶液中一定含有Fe^3＋和Fe^2＋，一定不含Cu^2＋

D．若固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有Fe^2＋，一定不含Cu^2＋和Fe^3＋