人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O來制備化學(xué)原料。如右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O₂產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO₂＋2H^＋＋2e^－===HCOOH

Li­SO₂電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li^＋可在其中移動。電池總反應(yīng)式為2Li＋2SO₂Li₂S₂O₄。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．放電時Li^＋向正極移動

B．該電池溶劑可用水替代

C．該電池放電時，1 mol SO₂參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol e^－

D．充電時，陽極發(fā)生還原反應(yīng)

一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl(s)＋Cu^＋(aq)===Ag(s)＋Cu^2＋(aq)＋Cl^－(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是

A．Cl^－由負(fù)極遷移到正極

B．負(fù)極上物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)

C．Cu^＋在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1 mol

下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是

A．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO₄溶液藍色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)，設(shè)計的原電池如右圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．電解質(zhì)溶液Y是CuSO₄溶液

B．電極X的材料是Cu

C．銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag^＋＋e^－===Ag

D．外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

將兩金屬A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說法正確的是

A．金屬活動性：A＞B

B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸

C．B極是負(fù)極

D．要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液

分析如圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是

A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極

B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e^－===Fe^2＋

D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是

A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 g

D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

某�；瘜W(xué)興趣小組進行探究性活動：將氧化還原反應(yīng)：2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂，設(shè)計成鹽橋原電池。提供的試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其他用品任選。請回答下列問題：

(1)請畫出設(shè)計的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液。

 (2)發(fā)生氧化反應(yīng)的電極其電極反應(yīng)式為_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)達到平衡時，外電路導(dǎo)線中________(填“有”或“無”)電流通過。

(4)平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此時該溶液中電極變?yōu)開_______(填“正”或“負(fù)”)極。

鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：

PbO₂＋SO＋4H^＋＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O

B．放電時，c(H₂SO₄)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO₄＋2e^－===Pb＋SO

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO₂