下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（    ）

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和HCl廢氣

D.Al₂(SO₄)₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

（1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖。電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是____________；NaOH溶液的出口為___________（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為___________（填字母）；干燥塔中應使用的液體是___________。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注。

①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為____________________________________________。

②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：

3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

達平衡后，H₂和SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質量為___________kg。

（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣。現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣_________m³（標準狀況）。

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應。

2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。

（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）___________。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl====2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄====2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應不超過0.2 mg·L^-1。

飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為、Cl^-的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，也能被I^-完全還原成Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，與I^-反應的離子方程式__________________________。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。

步驟5：_________________________________。

步驟6：再用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的濃度為________________mol·L^-1 (用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的Fe²⁺將還原成Cl^-，該反應的氧化產(chǎn)物是____________________________(填化學式)。

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO₂的轉化率

c.使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160 g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是___________。

②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果：

銨鹽質量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00 g時，濃硫酸增加的質量為0.68 g；銨鹽質量為40.00 g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是___________%；若銨鹽質量為15.00 g，濃硫酸增加的質量為___________。（計算結果保留兩位小數(shù)）

濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H₂SO₄（濃）+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產(chǎn)物的裝置�，F(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用____________________。

a.稀硫酸與硫化亞鐵

b.稀硝酸與硫化亞鐵

c.稀硫酸與硫化鈉

d.稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器：____________________ (填編號)。

(3)如下圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。反應過程中，溶液的pH____________________ (填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是____________________。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是____________________。

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

3O₂2O₃

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______________________ g·mol^-1(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為___________________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_________________。

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500 ℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。

(2)裝置A中g管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________（填寫元素符號）。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺,再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO^-4+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol·L^-1 KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________________。

煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根據(jù)廢氣排放標準，1 m³煙氣最高允許含400 mg NO_x。若NO_x中NO質量分數(shù)為0.85，則1 m³煙氣中最高允許含NO___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

(2)工業(yè)上通常用溶質質量分數(shù)為0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16 g·mL^-1)作為NO_x吸收劑，則碳酸鈉溶液物質的量濃度為__________________________mol·L^-1(保留2位小數(shù))。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃2NaNO₂+CO₂①

2NO₂+Na₂CO₃NaNO₂+NaNO₃+CO₂②

1 m³含2 000 mg NO_x的煙氣用質量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應為：NO+2HNO₃3NO₂+H₂O

當煙氣中n(NO)∶n(NO₂)=2∶3時，吸收率最高。

1 m³煙氣含2 000 mg NO_x，其中n(NO)∶n(NO₂)=9∶1。

計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1 m³煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數(shù))。

(ⅱ)1 m³煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質量(假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數(shù))。