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第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物,俗稱“可燃冰”。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍,因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是
A.可燃冰的主要成分是甲烷
B.高壓、低溫有助于可燃冰的形成
C.可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵
D.構(gòu)成可燃冰的原子間存在共價(jià)鍵
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右下圖是以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下:
實(shí)驗(yàn)后的記錄: ①Zn極發(fā)生還原反應(yīng),Cu極發(fā)生氧化反應(yīng) ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③電子流動(dòng)方向Zn→導(dǎo)線→Cu ④溶液的pH變小 ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為0.5mol。 ⑥正極的電極反應(yīng)式:Zn-2e- =Zn2+ |
[
1)在卡片上,敘述合理的是 (填序號(hào))。
(2)其他條件相同情況下,產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片 (填快或慢)。
(3)在實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是 。
(4)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測(cè) (填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是
(用電極方程式表示)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g,假設(shè)初始時(shí)Zn極與Cu極質(zhì)量相等,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。
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(1)在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436.4KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收242.7KJ的能量,斷裂1molH - Cl鍵要吸收431.8KJ的能量,則1mol H2在Cl2中充分燃燒的能量變化是△H= 。
(2) 液態(tài)化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推進(jìn)劑,燃燒反應(yīng)的生成物是N2和H2O。
1 mol N2H4與N2O4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(3)已知具有相似組成和結(jié)構(gòu)的分子晶體,其熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高?墒荋2O的熔沸點(diǎn)卻比H2S更高,原因是 。
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用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示,分析判斷:
段(選:OE或EF或FG)化學(xué)反應(yīng)速率最大。
(2)為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是 。
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率_______________________(填一種即可)。
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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
(1) 寫出Z在周期表中的位置 ,Z單質(zhì)的電子式 ,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 ,X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)W的簡(jiǎn)單離子的還原性比Y簡(jiǎn)單離子的還原性 (填強(qiáng)或弱),W單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是 (用一個(gè)化學(xué)方程式表示即可);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式),理由是 。
(3)寫出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式 。
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根據(jù)表信息判斷,以下敘述正確的是
A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q
C.L2+與T2-的核外電子數(shù)相等 D.M與T形成的化合物可溶于氨水
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鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”,可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車等10多個(gè)領(lǐng)域,F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是
A.溶液的溫度 B.鎂條的表面積
C.Cl-的濃度 D. H+的濃度
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X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置,實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的
編號(hào) | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
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下列物質(zhì)的性質(zhì),不是由于氫鍵引起的是
A.沸點(diǎn):H2O>H2S B.溶解性:NH3(易溶于水)>PH3(難溶于水)
C.穩(wěn)定性:H2O>H2S D.等質(zhì)量時(shí)體積: 冰>水
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