四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；

（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）_________________；

（5）W的元素符號(hào)是____________，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（    ）

A.XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。

（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）______________。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)________________________________________________________________。

（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。

寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_______________。

a.B元素的最高正價(jià)為+6

b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是___________（寫元素符號(hào)）。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________________________________________________。

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為___________________________。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯____________性，用離子方程式解釋原因：____________________。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY₂含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_________________________。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是____________________________________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（    ）

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

考生從兩道化學(xué)題中各任選一題作答

1［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ;

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z²⁺的核外電子排布式是___________。

（2）在［Z（NH₃）₄］²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的_________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_________。

a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙                  b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙                  d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)作答）。

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________（填晶體類型）。

2［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C₁₀H₁₂O₅，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

 
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： （其中：—X、—Y均為官能團(tuán)）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為________________。

（2）官能團(tuán)—X的名稱為____________，高聚物E的鏈節(jié)為____________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

ⅰ.含有苯環(huán)               ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序號(hào)）。

a.含有苯環(huán)                b.含有羰基                          c.含有酚羥基

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是（    ）

A.若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則Ａ一定是氯氣，且Ｄ和Ｅ不反應(yīng)

B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^-+====H₂O+，則E一定能還原Fe₂O₃

C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂,其電子式是

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（    ）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A.氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R                  B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C.M與T形成的化合物具有兩性                 D.L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（    ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6  ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②       B.①③       C.②④       D.③④