某同學(xué)用容量瓶配制NaCl溶液，加水時超過了刻度線，這時正確的操作是（　�。�

A．把水倒出一些，再準(zhǔn)確定容

B．用滴管吸出多余的水到凹液面與刻度線相切

C．將溶液倒出來，重新配制

D．盡量估準(zhǔn)多出的水量，根據(jù)所配濃度，加入相應(yīng)量的NaCl固體

某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液的物質(zhì)的量濃度如何變化？
（1）所用NaOH固體已潮解，則結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“不變”下同）
（2）向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，則結(jié)果______
（3）小燒杯，玻璃棒未洗凈，則結(jié)果______
（4）觀察刻度線時仰視，則結(jié)果______
（5）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結(jié)果______．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為______，配制時所需濃硫酸的體積為______mL．（均保留一位小數(shù)）
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量儀器有______．
（3）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用______
（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中______
②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容．______
③定容時仰視刻度線．______
（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是______．
（6）若實(shí)驗(yàn)操作全部無誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如下圖）______．

配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，有以下操作步驟：
①在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合．
②待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
③用量筒量取密度為1.19g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（保留一位小數(shù)）______mL注入燒杯中．
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度______cm處，改用______加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
正確的操作順序是______（填序號）并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱或數(shù)字．

用濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制1.84mol/L的稀硫酸100ml，則需要選擇的量筒和容量瓶規(guī)格分別是（　　）

A．10ml的量筒和100ml的容量瓶

B．20ml的量筒和150ml的容量瓶

C．100ml的量筒和100ml的容量瓶

D．100ml的量筒和50ml的容量瓶

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是（　�。�

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水

B．移液時，不慎將液體流到瓶外

C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D．定容時俯視刻度線和液面

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤

D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（　�。�
（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
（4）定容時俯視刻度線
（5）定容時仰視刻度線
（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

A．（2）（4）（6）

B．（1）（3）（4）

C．（1）（3）（5）

D．（2）（3）（4）

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題
（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為______ g．
（3）若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______（偏大、偏小或無影響）．

某氫氧化鉀樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氫氧化鉀溶液；
B．將氫氧化鉀溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面，向錐形瓶中滴入25.00ml氫氧化鉀溶液并滴入幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V₂．就此完成下列填空：
（1）操作步驟的正確順序是（用編號字母填）
（2）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______；
（3）上述B步驟操作之前，若錐形瓶用KOH樣品洗滌，則測定的濃度______（填“偏高”“偏底”或“不影響”），原因是______．
（4）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為______ mL．