氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH₂（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之_________________________。

（已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H₂，判斷理由是________。

硫酸鎳銨[(NH₄)xNiy(SO₄)m·nH₂O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L^－1 的EDTA(Na₂H₂Y)標準溶液滴定其中的Ni^2＋(離子方程式為Ni^2＋＋H₂Y^2－=NiY^2－＋2H^＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH₃ 56.00mL(標準狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni^2＋含量將          (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用                       檢驗，現(xiàn)象是                               。

(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O₂  催化劑  CO2+H₂O。下列有關說法正確的是

A．該反應為吸熱反應               B．CO₂分子中的化學鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵    D．每生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

下列關于同溫同壓下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判斷正確的是

   A.體積相等時密度相等           B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等   D.質量相等時具有的質子數(shù)相等

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L1mol·L^－1的NaClO 溶液中含有ClO^－的數(shù)目為N_A

B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3N_A

C.常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A

D.標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1N_A

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為ag，則該混合物

A.所含公用電子對書目為（a/7+1）N_A     B.所含碳氫鍵數(shù)目為aN_A/7

C.燃燒時消耗的O₂一定是33.6a/14L     D.所含原子總數(shù)為aN_A/14

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na₂S₂O₃·5H₂O

反應原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃·5H₂O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na₂S₂O₃·5H₂O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的應用

(7)Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³(標準狀況)含SO₂的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂________kg。

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO₃)₂，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：a mol≤n_e≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO₃的最大理論產(chǎn)量為a mol