在下圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100 mL 0.2mol·L^－1 AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.15 mol·L^－1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則

(1)E為_(kāi)_______極，C為_(kāi)_______極。

(2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________，析出氣體________mL。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)若乙燒杯溶液體積不變，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)?u>          mol·L^－1。

(4)甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅（填A(yù)或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。

 (1)從NaCl、CuSO₄兩種電解質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫(xiě)（填化學(xué)式）：

①以銅為電極，進(jìn)行電解時(shí)電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是__________。

②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時(shí)使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是________。

   此電解反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式：                                ，電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式：                                    。

    (2)①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H₂SO₄(稀)===CuSO₄＋H₂↑，則該同學(xué)選用的陽(yáng)極材料是_______。

    ②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你選出最可能的原因        （填字母代號(hào)）

A.銅被稀硫酸鈍化        B.碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反

此時(shí)的電解池的總反應(yīng)為_(kāi)___________                      ____________

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．電子移動(dòng)：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅳ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e^－===Cu^2＋

在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷(C₄H₁₀)氣體，放出熱量Q kJ(Q＞0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，共消耗了4mol·L^－1的NaOH溶液200 mL。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是       (　　)

  A．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)     ΔH＝－Q kJ·mol^－1

  B．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)     ΔH＝－10Q kJ·mol^－1

  C．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)     ΔH＝+ 10Q kJ·mol^－1

  D．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)    ΔH＝－10Q kJ

右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄溶液的裝置。通電一段時(shí)間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

  A．a(chǎn)電極產(chǎn)生H₂

  B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味

  C．通電一段時(shí)間后，稀Na₂SO₄溶液酸性增強(qiáng)

  D．a(chǎn)電極附近呈無(wú)色，b電極附近呈紅色

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

  ①I(mǎi)₂(g)+H₂(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol^-1   ②I₂(s)+H₂(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol^-1     下列說(shuō)法正確的是(　　)

  A. 從上述兩反應(yīng)可知1mol的I₂(g)能量比1mol的I₂(s)能量高

  B. I₂(s)I₂(g)　ΔH<0

  C. ②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等

  D. 1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kJ·mol^-1

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（ ）

如圖由鋅—銅—稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中

有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（   ）

  A．銅片增重6.4g                 B．鋅片增重6.5 g 

  C．銅片上析出0.1 mol O₂          D．鋅片溶解了6.5 g

下列表述中正確的是(　　)

  A.已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ

  B.由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol^-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定

  C.同溫同壓下,H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

  D.化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化

已知化學(xué)反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)   ΔH＝ Q kJ·mol^－1，

其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是     （    ）

  A. a－b                   B.  a     

  C.－b                    D.  b－a