實驗室要配制1 mol·L^-1的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸_________mL
（2）配制時，必須使用的儀器有_________(填代號)
①燒杯�、�100 mL量筒�、�20 mL量筒�、�1000 mL容量瓶   ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼)　
⑦玻璃棒
還缺少的儀器是____________。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________、__________。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。________。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。_________。
③容量瓶沒有干燥。________�！　　　　　　　�

實驗需要0.80 mol·L^-1 NaOH溶液 475mL和0.40 mol·L^-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答 下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______ （填儀器名稱）。 

下列實驗方法不能達到目的的是  

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的是

用質(zhì)量分數(shù)為36．5％的濃鹽酸（密度為1．16 g／cm3）配制成1mol／L的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為____________mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要______________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_______________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）________________。
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾承洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。
(1)若配制大約1 mol·L^-1 的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號)。
A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%) C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%)
(2)下圖所示是某學生在配制0.100 mol·L^-1 的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。

實驗室需用CuSO₄·5H₂O晶體配制485mL0.1 的CuSO₄溶液，請回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取CuSO₄·5H₂O晶體___________g。
（2）配制CuSO₄溶液時需用的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒、___________、 ____________。
（3）若定容時，加水不小心超過刻度線，則應該_______________
（4）以下情況會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生何種影響（填“偏高” 、 “偏低 ”、 “不變”）
A.容量瓶內(nèi)壁附有水滴而未干燥處理。___________
B.在給容量瓶定容時，俯視刻度線。___________
C.在稱量CuSO₄·5H₂O晶體時,藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下用游碼）。_________

配制100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

下列有關實驗的敘述正確的是