下列敘述正確的是

A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.陰離子都只有還原性

C.與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵

下列說法中正確的是

A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

C.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard  Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（    ）

A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是（    ）

A.¹H₂¹⁶O             B.²H₂¹⁶O                C.¹H₂¹⁸O               D.²H₂¹⁸O

下列敘述中正確的是

A.NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B.CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²⁺的核外電子排布式為_____________________。

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成［Cu（H₂O）₄］SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是_________________（填字母）。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH₃）₄］²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是_____________________。

（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的______________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________________。

選做題，從以下兩道題中任選一道做。

1.光催化制氫是化學(xué)研究的熱點之一。科學(xué)家利用含有吡啶環(huán)（吡啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物Ⅱ作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：

（1）化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。

（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)未標明外，反應(yīng)式已配平）：

化合物Ⅲ的名稱是_______________________。

（3）用化合物Ⅴ（結(jié)構(gòu)式見下圖）代替Ⅲ作原料，也能進行類似的上述反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為____________________。

（4）下列說法正確的是________________（填字母）。

A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛

B.化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應(yīng)

D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的結(jié)構(gòu)式見下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為__________________；Ⅵ的同分異構(gòu)體中，吡啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有____________________種。

Ⅵ

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。

③在1個Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。

B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為_____________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(    )

A.熔點:CO₂＞KCl＞SiO₂

B.水溶性:HCl＞H₂S＞SO₂

C.沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷

D.熱穩(wěn)定性:HF＞H₂O＞NH₃

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(    )

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NH₄Cl的電子式：

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：