用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如右圖所示（CO₂的體積已折算為標準狀況）。下列分析正確的是（     ）  

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.8mol/（L·min）

C、該反應為放熱反應

D、F點表示收集到的CO₂的量最多

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂(g)  △H= -1025kJ/mol。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是(    )

右圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t₁  時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 （    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)  ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)  ΔH>0  

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)  ΔH>0

可逆反應：2HI(g) H₂(g)+I₂(g) ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施  (      )

 A．減小容器體積       B．降低溫度       C．加入催化劑        D．充入H₂氣體

在溫度壓強不變時，1mol NO₂高溫分解，生成NO和O₂，達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時NO₂的轉(zhuǎn)化率為 (    )

A．10%              B．20%              C．40%              D．50%

已知反應mA(g)＋nB(g)y C(g)，如右圖表示在不同條件下反應物B的體積分數(shù)φ(B)隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷(     )

A．m＋m＜y ，△ H＜0

B．m＋m＞y ，△ H＞0

C．m＋m＜y ，△ H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

右圖是可逆反應A+2B  2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 (       )

  A．正反應是吸熱反應    B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

  C．逆反應是放熱反應    D．A、B、C、D均為氣體

常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H₂速率最快的是（  ）

   A、150mL 2mol·L^-1的鹽酸         B、500mL 2mol·L^-1的硫酸

   C、50mL 6mol·L^-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L^-1的硫酸

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(單斜，s) ₌₌₌ S(正交，s)         △H₃

下列說法正確的是（    ）

A．△H₃＝—0.33 kJ·mol^-1

B．單斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（單斜，s）₌₌₌ S（正交，s）  △H₃＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）₌₌₌ S（正交，s） △H₃＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

在N₂+3H₂2NH₃反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?. 4 mol·L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率是（    ）

A.0.3 mol·L^-1·s^-1                   B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1                     D.0.8 mol·L^-1·s^-1