下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是

A．向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量

B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

C．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）反應(yīng)，在t₁時(shí)縮小容器體積，并在t₂時(shí)又達(dá)到平衡

D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

常溫下，已知某溶液中由水電離出的c(H⁺)和c(OH^-)濃度的乘積為10^-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是

A.SO₃^2-        B.HCO₃^-        C.NH₄⁺        D.NO₃^-

不能用來判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液：溶液由無色變?yōu)闇\紅色

B．向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體：振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

C．通過對(duì)比不同濃度的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：醋酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱

D．取相同體積pH＝1的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣：相同條件下，醋酸生成的氫氣體積大

將MgCl₂·xH₂O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL 0.4 mol·L^－1的AgNO₃溶液完全反應(yīng)。

（1）4.06g的MgCl₂·xH₂O物質(zhì)的量是        mol。

（2）x的數(shù)值是         。

（1）寫出下圖中序號(hào)①～③儀器的名稱：

                I                     II                   III

①                ；   ②                   ；   ③                    。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有              。（填儀器序號(hào)）

（3）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題：

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L^－1。

b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有           (寫儀器名稱)。

c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為          mL。

d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1 mol·L^－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有              。（填字母）                           

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容         

B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面

D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處

I．有下列物質(zhì)：①Fe ②CO₂ ③Na₂O ④Cu(OH)₂  ⑤MgCl₂  ⑥NH₄Cl ⑦H₂SO₄  ⑧C₂H₅OH（酒精）（用序號(hào)作答）。

其中屬于電解質(zhì)的有　　　　　　，屬于非電解質(zhì)的有　     　   。

II．今有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中K^＋濃度是0.2mol·L^－1，SO₄^2－的濃度是0.7mol·L^－1。

（1）寫出Al₂(SO₄)₃電離的電離方程式：                                。

（2）Al^3＋濃度應(yīng)等于       mol·L^－1。

III．根據(jù)反應(yīng)8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是          ，氧化產(chǎn)物是           。

（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為               。

（3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

離子反應(yīng)方程式書寫：（注意寫化學(xué)方程式不給分）

（1）用鹽酸中和燒堿，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                       。

（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃），請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                       。

（3）用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                       。

（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                         。

（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                         。

 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm³（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（     ）

A．                        B．

C．                   D．

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成a mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（     ）

A．1/4a mol      B．1/2a mol           C． a mol            D．2a mol

在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2X_{A↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（ ）}

A．24g/mol B．48g/mol C．80g/mol D．96g/mol