下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe²⁺＋Cl₂== 2Cl^－＋Fe³⁺

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂ + H₂O== Cl^－+ ClO^－ + 2H⁺

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H⁺ + 2NO== 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

D.三氯化鋁中加入過量的氨水：Al³⁺+4 NH₃·H₂O = AlO₂^— +4 NH₄⁺ + 2 H₂O

未新能的特點(diǎn)是資豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未

  新能的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能

   A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

將V₁ mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度為1.50 mol·L^－1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

航天飛船可用肼(N₂H₄)和過氧化氫(H₂O₂)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是 (　　)

A．該反應(yīng)中肼作還原劑

B．液態(tài)肼的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為641.6 kJ·mol^－1

C．該動力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對環(huán)境無污染

D．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol^－1

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂(g)+ O₂==2SO₃(g)   ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1。在某密閉容中充入1mol SO₂和足量O₂充分反應(yīng)后，放出熱量（    ）（反應(yīng)條件相同）

    A．等于98.32kJ    B．大于98.32kJ   C．小于98.32kJ    D．無法判斷

已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)      ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1。

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) ===CO(g)＋H₂(g)的ΔH為(　　)

A．262.6 kJ·mol^－1                           B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1                          D．131.3 kJ·mol^－1

下列說法中，錯誤的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無關(guān)

B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量熱效應(yīng)的反應(yīng)

D．蓋斯定律只適用于化學(xué)反應(yīng)的能量變化，不適用于物質(zhì)聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時能量變化

已知25 ℃、101 kPa條件下：

4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)  ΔH＝－2 834. 9 kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)  ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1   由此得出的正確結(jié)論是(　　)

①等質(zhì)量的O₂比O₃能量低；       ②等質(zhì)量的O₂比O₃能量高；

③等質(zhì)量的O₃比O₂穩(wěn)定；         ④等質(zhì)量的O₂比O₃穩(wěn)定；

A．①③　　   B．①④　　　　　C．②③　　　D．②④

下列關(guān)于化學(xué)變化的說法中，錯誤的是

A．化學(xué)鍵斷裂時要吸收能量，形成新化學(xué)鍵時要放出能量

B．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成

C．在化學(xué)變化過程中，一定要吸收或放出能量

D．吸收能量或放出能量的過程，一定是化學(xué)變化過程

已知H^＋＋OH^－===H₂O生成1 mol H₂O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3 kJ熱

量的是                                                                                                             (　　)

A．1mol稀H₂SO₄與足量NaOH溶液反應(yīng)

B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H₂O

C．稀鹽酸與稀Ba(OH)₂溶液反應(yīng)生成1 mol水

D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水