（1）下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中的雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上。

A．硝酸鉀（氯化鈉） ___________，___________

B．溴苯（液溴）     ___________， ___________

C．甲烷（乙烯）     __________  ，___________

（2）有機(jī)物                  滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                      

滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                                 

（3）分子式為C₆H₁₂ 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為              

若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____

（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，CH₃—CH＝CH－CH₃的鍵線式為           

用系統(tǒng)命名法命名：

名稱為__________________________________________。

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1．010^-5molL，可認(rèn)為該離子不存在：

    實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變

K_kp,CaCo₃=4．9610^-9         K_kp,MgCO₃=6．8210^-6

K_kp,Ca（OH）₂=4．6810^-9       K_kp,Mg（OH）₂=5．6110^-12

下列說法正確的是

    A．沉淀物x為CaCO₃

    B．濾液M中存在Mg²⁺ ,不存在Ca²⁺

    C．濾液N中存在Mg²⁺ , Ca²⁺

    D．步驟②中應(yīng)改為加入4．2g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

α₁和α₂分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g) C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．α₁、α₂均減小                       B．α₁、α₂均增大   

C．α₁減小，α₂增大                    D．α₁增大，α₂減小

可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是(   )

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^‑) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水電離出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

下列描述違背化學(xué)原理的是(   )

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液中c(OH^-)不變，OH^-數(shù)目減少