將Cu片放入0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c (Fe³⁺)∶c (Fe²⁺)=2∶3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為（　 ）
　　A．3∶2　 B．3∶5　 C．4∶3　 D．3∶4　　

如圖表示的是金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應放出H₂量的情況，橫坐標表示消耗金屬的物質的量，縱坐標表示在標準狀況下產(chǎn)生H₂的體積。下列有關合金組成的判斷正確的是（    ）

    A．n (Na)∶n (Fe)=2∶1    B．n (Mg)∶n (K)=1∶2

C．n (Na)∶n (A1)=1∶3    D．n (K)∶n (A1)=1∶1

下列各組物質中，不能按      （“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（    ）

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（    ）

    ①鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂。

    ②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中。

    ③化合物NaCl的火焰顏色為黃色；Na₂CO₃的火焰顏色也為黃色。

    ④密度為1.1 g·cm^－3與密度為1.2 g·cm^－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm ^－3與1.2 g·cm^－3之間；Na—K合金的熔點應介于Na和K的熔點之間。

    A．①②    B．①④    C．①②③④    D．①②④

如圖所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是（    ）

    A．N點時溶液中的溶質只有NaCl

    B．原混合溶液中c (MgCl₂)∶c (AlCl₃)=1∶2

    C．c (NaOH)=c (HCl)

    D．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

向硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中有銅粉和少量鐵粉。那么此時的溶液中（    ）

    A．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺          B．肯定有Fe³⁺，可能有Cu²⁺

    C．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺和Cu²⁺    D．只有Fe²⁺，沒有Fe³⁺和Cu²⁺

黃金的純度以K為單位來表示，24K的黃金是純金。12K的黃金含50％的金，其余是銀和銅。

    （1）18K的黃金含金多少？

    （2）為什么經(jīng)常用摻入其他金屬的黃金做首飾？

    （3）請你嘗試找出合金比純金屬更有用的兩種性質，并舉例說明。

中國西部地區(qū)自然資源豐富，在礦產(chǎn)資源中，鈦、銅、汞、鉛、鋅等30多種礦產(chǎn)儲量居全國第一，攀枝花的礬鈦鐵礦、云南的錫礦等在全國占十分重要的地位。

    （1）礬鈦鐵礦的主要成分可用化學式V_aTi_bFe_cO_x來表示，其中V顯+5價，Ti顯+4價，F(xiàn)e顯+3價，則x的值是________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

    （2）經(jīng)分離礬鈦鐵礦石最終可得V₂O₅、TiO₂等物質，試寫出V₂O₅跟Al粉反應的化學方程式________。

    （3）已知TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO，Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O。某化學興趣小組設計一套實驗裝置利用上述反應以制得TiCl₄，裝置中尾氣處理部分如圖（Ⅰ）所示，瓶中應加入________溶液，在導管口B處應________。

    （4）裝置圖（Ⅱ）不能用于收集下列氣體中的（    ）（填序號）。

         A．CO    B．HCl    C．O₂    D．H₂

化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料。根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：

    （1）銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________（填序號）。

    A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型

    B．銅的性質不活潑，不易被腐蝕

    C．我國較早地掌握了濕法冶煉銅的技術

    D．自然界有大量的游離態(tài)的銅

    （2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________（填名稱），鐵的氧化物常見的還有________、________（填化學式）。

    （3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為________。

閱讀材料，回答下列問題。

    近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。�約為0.16 g／cm³～0.5 g／cm³），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年就可大批量投放市場。

    （1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是（    ）。

    A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫

    B．泡沫鋁是一種合金

    C．泡沫鋁是一種優(yōu)質的建筑材料和輕質材料

    D．泡沫鋁可用于飛機制造

    （2）鋁制成鋁箔做食品包裝，是利用它的（    ）。

    A．金屬光澤    B．延展性    C．導電性    D．導熱性

    （3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：

    與鹽酸反應的離子方程式：________。

    與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________。