使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是：

A．用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡

D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附的鹽酸沖下

下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是

①用pH試紙測得某新制氯水的pH為2

②將純堿溶于熱水中清洗油污，可以增強去污效果

    ③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

    ④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

    ⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小

    ⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

    A． ②④⑥    B．②③⑥     C． ①②④     D．②③④⑤⑥

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

   ①加H₂O   ②加CH₃COONa固體   ③改用10 mL 0．1 mol·L^-1鹽酸     

④滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

    A．①②      B．②③         C．③⑤         D．④⑤

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－

B．PH=13的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^－-

C．水電離出的c(H⁺)=10^—12mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Br^-

D．0.1mol/L的AgNO₃的溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-

下列電離或水解方程式正確的是

A．Na₂SO₃的水解：SO₃^2－+ 2H₂O H₂SO₃ + 2OH^－

B．NaHCO₃的電離：NaHCO₃   Na ⁺ + H⁺ + CO₃^2-

C．KHS的電離：HS^-  + H₂O  H₃O⁺ + S^2-

D．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：2ClO^- + Fe²⁺ + 2H₂O = 2HClO + Fe(OH)₂↓

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．盛有NO₂和N₂O₄ 混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深

B．工業(yè)合成氨選擇500^oC左右的溫度比室溫有利

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D．合成氨時采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO₂（g） N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A．不變         B．增大          C．減少         D．無法判斷

下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e^-+6OH^-====3Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^- FeO₄^2- +4H₂O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被還原

D．充電時陰極溶液的堿性減弱