抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：
①
②H₂O₂＋2I^-＋2H⁺ = I₂＋2H₂O
③＋2I^-＋2H⁺ = CH₃COOH＋I(xiàn)₂＋H₂O
④I₂＋2S₂O₃^2- = 2I^-＋S₄O₆^2-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
_____MnO₄^-+_____H₂O₂+_____H⁺ ===_____Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是________________________
（3）取b₀ mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀ mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。 c₀＝ ___________ 。
(4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果______________（填是或否）

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺＋6HCHO =3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺［滴定時(shí)，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________
(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_________色變成_________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10 mg CaO 稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)

測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH₄)₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成
CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺，若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
(1)寫(xiě)出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式______________________________。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。
(3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_______g·mL^-1。

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析，這些滴定分析一般需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)。下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某 課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂。因此精確配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下：
①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)₂；
③過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測(cè)定其濃度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)為什么要稱取稍多于所需量的KMnO₄固體？___________________。
(2)如何保證在70～80℃條件下進(jìn)行滴定操作？________________。
(3)滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在____________內(nèi)。
(4)用已標(biāo)定濃度的KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定某草酸晶體中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若滴定前平視，滴定后仰視，則測(cè)得草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____（填“偏大”或“偏小”）。

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。
為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。再將該溶液用0.03 mol·L^-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色剛好褪去，反應(yīng)的離子方程式是。
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的 ，配平離子方程式。
______ +______I^-+______H⁺=______I₂+______H₂O
（2）若要檢驗(yàn)食鹽中是否含有K⁺，實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。
（3）工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO₃。電解時(shí)，鐵做______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應(yīng)式是_______________，電解過(guò)程中鐵電極附近溶液的pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）該食鹽樣品中KIO₃的含量是___________mg·kg^-1。

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為T(mén)i³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
⑵檢驗(yàn)TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是______________________________。
⑶滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
⑷滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1）試樣w g，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________。
⑸判斷下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_______。
② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。