相關(guān)習(xí)題
 0  14096  14104  14110  14114  14120  14122  14126  14132  14134  14140  14146  14150  14152  14156  14162  14164  14170  14174  14176  14180  14182  14186  14188  14190  14191  14192  14194  14195  14196  14198  14200  14204  14206  14210  14212  14216  14222  14224  14230  14234  14236  14240  14246  14252  14254  14260  14264  14266  14272  14276  14282  14290  203614 

科目： 來源：天津高考真題 題型：實驗題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。
a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的______________（填字母代號）。
（5）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）試樣wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液
VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_________________________。
（7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_____________。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：安徽省期末題 題型：實驗題

某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：
①取水樣10．0mlKI溶液（足量），滴入指示劑2--3滴；
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol/LNa2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是____________
（2）步驟②應(yīng)使用_________式滴定管。
（3）步驟③當(dāng)待測液由_______色變?yōu)開______色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20．0ml，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為____________。
（4）Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成誤差的原因是________________________（若認(rèn)為沒有誤差，該問不答）。

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：實驗題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。
a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的______________（填字母代號）。
（5）滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）試樣wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液
V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_________________________。
（7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果____________。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：江蘇高考真題 題型：實驗題

金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH <2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH >11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
 終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）水樣預(yù)處理的目的是_______________________。
（2）水樣預(yù)處理的裝置如上圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了_______________________
（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是___________________________。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理，實驗結(jié)果將________（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）。
（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0．0l0 00 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。 此水樣中含氰化合物的含量為__________mg/L（以CN-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目： 來源：月考題 題型：實驗題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10．0mL于錐形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是______________。
（2） 取水樣應(yīng)使用________ 滴定管（填A(yù)或B）（見上圖）。如果滴定管A內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是
_______________________
（3）步聚③當(dāng)待測液由____ 色變?yōu)開_____ 色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________ 。
（4）Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)________________ (填“偏大”．“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_____________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目： 來源：0112 月考題 題型：實驗題

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）
（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？ ______________。（填“有影響”或“無影響”）
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________ 。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是_______________ ；發(fā)生反應(yīng)的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－
步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）
① 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。
② 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為__________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目： 來源：期末題 題型：實驗題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量，進行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
【實驗步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方 法進行實驗：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕 色固體，稱量該固體的質(zhì)量。 請回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有___________________。
(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是_______________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是_____________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是___________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補血劑含F(xiàn)eSO4 _______________g。

查看答案和解析>>

科目： 來源：四川省高考真題 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
(1) 鐵含量的測定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。請回答下列問題：
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、__________、搖勻。
② 加入鋅粉的目的是____________________。
③ 寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
④ 實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
(2) 結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：__________________________________________；____________________________________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：模擬題 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過查閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表
(1)該組同學(xué)欲通過實驗驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO（裝置符合氣密性要求，其他試劑可自選）。
①填寫表中空白。
②簡述檢驗CO的實驗方法和實驗現(xiàn)象。
__________________________________________
(2)實驗室常用草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。
①準(zhǔn)確稱取2. 680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00 mL溶液于錐形瓶中；將待 測KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進行滴定。重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。待測KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
②將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合后，發(fā)現(xiàn)開始時溶液褪色不明顯，但不久迅速褪色。針對該實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。你猜想還有可能是___________的影響。若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀溶液、草酸溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案