現(xiàn)有5瓶透明溶液A、B、C、D、E ，成分均是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種。已知：

① A與B反應(yīng)有氣體生成       ② B與C反應(yīng)有沉淀生成

③ C與D反應(yīng)有沉淀生成       ④ D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成       ⑥ 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式，下同）是                 。

（2）A是        ， C是          ，E是          。

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是                                               。

右圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題

（1）圖中明顯的兩處錯(cuò)誤是

①溫度計(jì)的水銀球未置于支管口處

②_________________________________________

（2）B儀器的名稱是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外，加入沸石的作用是                 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是                   。

在 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂，其體積之比為        ，電子數(shù)之比為        ，密度之比為        。

已知氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(     )。

A．大于50%         B．等于50%          C．小于50%        D．無法確定

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－、H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O₂> I^－>H₂O₂ >Fe²⁺>Cl^－，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（   ）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺      

B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI 

C．H₂O₂＋H₂SO₄==SO₂↑+O₂↑+2H₂O      

D．2Fe³⁺+2I^－== 2Fe²⁺+I₂

根據(jù)反應(yīng)：①2C^－＋A₂===2A^－＋C₂；②2B^－＋D₂===2D^－＋B₂；③2A^－＋B₂===2B^－＋A₂。推斷A^－、B^－、C^－、D^－的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是 (   　)

A．A^－＞B^－＞C^－＞D^－       

B．D^－＞B^－＞A^－＞C^－

C．D^－＞A^－＞B^－＞C^－        

D．C^－＞A^－＞B^－＞D^－

在5NH₄NO₃═ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是  

    A.1：1               B.3：5             C.5：3               D.2：8

離子方程式：RO₃^n—＋F₂＋2OH^－==RO₄^—＋2F^—＋H₂O，由此可知在RO₃^n—中，元素R的化合價(jià)是  

A．＋4              B．＋5             C．＋6              D．＋7

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO₄^—→Mn²⁺，Cl₂→Cl^—，HNO₃→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI，得到I₂最多的是(     )

       A．Fe³⁺                       B．MnO₄^—                   C．Cl₂                         D．HNO₃

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含F(xiàn)e^3＋ m g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(不考慮Fe^3＋水解)(　)

A .mol/L　　　　　　　　               B .mol/L

C .mol/L                                   D．mol/L