人體血液中存在平衡：，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H­2­CO3)  變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H­2­CO3)

B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒

    C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H­+)·c(OH—)一定不變

    D．c(HCO3—)︰c(H­2­CO3)=1時，H2­CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度 

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是

A．原子半徑Z > Y

B．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

D．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性

   B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

   C．雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性

   D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

下列敘述中正確的是

A．圖①中正極附近溶液pH降低

B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液

C．圖②正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e¯  4OH¯

D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

NH3·H2O  NH4+ + OH—

B．90℃時，測得純水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：

H2O(l)  H+(aq) + OH—(aq)  H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：

2Fe3++SO2 +2H2O  2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：

2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．醋、味精——調(diào)味品

B．酒精、汽油——易燃液體

   C．Na+、Fe3+——人體所需微量元素

   D．廢塑料瓶、鋁制易拉罐——可回收垃圾

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為__________________，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D 的化學(xué)方程式為_________________________；

②請同學(xué)們寫出丙的溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法：____________________________________________________________________。

（2）已知E 及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式________；

由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為________________（任寫一個即可）。

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2 L的該無色氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是        。

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為:

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      、     （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂  ,可選用下列試劑中的_____________吸收。

    a．濃H₂SO₄                 b．稀HNO₃                c．NaOH溶液                 d．氨水

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I(xiàn)₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．用稀H₂SO₄浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____________（填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是__________________。

某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為____________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為_____________________________。

(4)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO₃。現(xiàn)對C中的成分進(jìn)行猜想和探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO₃和____________；

假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO₃和_____________、______________。

②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立。

(5)已知C中有0．1 mol Cl₂參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為_____________(寫化學(xué)式)。