有一酸性溶液可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒，對(duì)該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（　　）

A．SO42-

B．Br-

C．H2SO3

D．NH4+

電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置（E中電爐省去）．



（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是______．
（2）C裝置中濃H₂SO₄的作用是______．
（3）D裝置中MnO₂的作用是______．
（4）E燃燒管中CuO的作用是______．
（5）若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為______．
（6）要確立該有機(jī)物的分子式，還要知道______．

已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測(cè)定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過(guò)如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）．

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
甲的質(zhì)量/g	101.1	103.8
乙的質(zhì)量/g	82.0	86.4

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為______．
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，則其分子式為______．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫） ．
A．電子天平     B．研缽      C．藥匙     D．酒精燈   E．干燥器
F．玻璃棒       G．石棉網(wǎng)    H．蒸發(fā)皿    I．坩堝    J．三腳架
除上述儀器外，還需要的儀器是 
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前的質(zhì)量			加熱后的質(zhì)量
	W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無(wú)水硫酸銅）
第一次	15.688g	17.668g	16.962g
第二次	15.688g	17.744g	17.002g

請(qǐng)寫出結(jié)晶水x= ．（保留2位小數(shù)）實(shí)驗(yàn)誤差= %．（保留2位小數(shù)）
從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母） ．
A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥
B．晶體表面已經(jīng)少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失．

某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為-2.67%，其原因可能是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥

B．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失

C．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)

D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量．
方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．
方案三用稀酸將CO₃^2-轉(zhuǎn)化為CO₂，測(cè)定CO₂的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為______．判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是______．
（2）方案二的具體過(guò)程如圖甲：
①操作1所需要的儀器有______．
②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙．當(dāng)溶液______時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)．
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是______．
④滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果______．（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果______．
（3）方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g．該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用代數(shù)式表示）．上圖中裝置A的作用是______．裝置C的作用是______．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．改進(jìn)措施可以是______．
（4）若用如圖丙裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量．則下列裝置中，最合理的是______．（選填序號(hào)）

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃，混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）

A．取a g混合物充分加熱，剩余b g固體

B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體

測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測(cè)定某NaOH固體中混有的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行______次，且第一次稱量操作的對(duì)象是______．
（2）若重復(fù)測(cè)定了三次，得到Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號(hào)）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個(gè)重要原因是______．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸v mL．
（1）該同學(xué)加入足量的BaCl₂溶液后未將BaCO₃過(guò)濾就滴定，有人認(rèn)為在滴定中BaCO₃會(huì)轉(zhuǎn)化為Ba（HCO₃）₂，消耗鹽酸．你認(rèn)為要過(guò)濾嗎？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)的依據(jù)是______．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）______．
（2）洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是______．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是______；測(cè)定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因______．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素．氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會(huì)從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測(cè)定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案．



方案一  稱取m₁g樣品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重得固體m₂g，計(jì)算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈______
方案二 將m₁g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測(cè)量產(chǎn)生CO₂的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₂g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₃g．
（2）裝置中的試劑分別是X：______   Y：______   Z：______
圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO₂______ （填“是”、“否”）影響測(cè)出的CO₂的體積．
圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測(cè)得NaOH的純度______  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加過(guò)量的BaCl₂溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測(cè)出消耗鹽酸的體積為V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）計(jì)算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡(jiǎn)化）：______．

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定



（1）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為______、洗滌、干燥；其中“洗滌”的具體操作是______．
（2）裝置E中堿石灰的作用______
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應(yīng)    b．打開K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過(guò)量空氣  c．打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過(guò)量空氣．正確的順序是______（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行步驟______，將使測(cè)量結(jié)果偏低．
（4）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為______
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．