已知下列熱化學(xué)方程式：                                       （    ）

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol      則氫氣的燃燒熱為

A．438．6 kJ/mol        B．241．8 kJ/mol       C．285．8 kJ/mol    D．無(wú)法確定

下列方法中可以說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。（    ）

A、②③⑤      B、①④⑦          C、②⑦⑨      D、⑧⑨⑩

可逆反應(yīng) A(氣) + nB(氣)  2C(氣) (正反應(yīng)吸熱)在一定溫度下，反應(yīng)物 B 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么 n 值一定是（     ）

A．>1          B．≥ 1              C．1         D． 2

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是( 　)

A．增加Fe2O3的量         B．保持容器體積不變，增加H2輸入量

C．減少Fe的量            D．保持容器體積不變，增加H2O(g)

設(shè)C＋CO2===2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2===2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時(shí)增大　　B．同時(shí)減小      C．v1增大，v2減小      D．v1減小，v2增大

 已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是              (　　)

A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1

D．2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1

可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容，向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大     B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小     D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

示

可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如圖，下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

 已知分解1 mol H2O2 放出熱量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－   (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－   (快)

下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)         B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑
C. 反應(yīng)活化能等于98 KJ•mol－1         D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b