用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

A． 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

B． 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C． 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

D． 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥—柳胺酚。

已知：。                            請回答下列問題：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是                     。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng)          B．不發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng)                                          D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑                                     。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式                                                                 。

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式                                        。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為                               

                                 （寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
 

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是                                            。裝置F中為           溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                      b．飽和Na₂SO₃溶液

     c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液

（3）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗(yàn)證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�C中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____     ，原因是_______________________________________。
（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是__________________________，

寫出有關(guān)離子方程式：                                            

某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                   、              

(填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                                 ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H₂O₂                B．碘水                C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是                                。

（5）若坩堝質(zhì)量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W₂g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

（請把結(jié)果約到最簡）。

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-  ；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整

（2）反應(yīng)③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________     。  在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂ ，冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS₂中 Fe 的化合價為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號）。當(dāng)生成0.8 mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

A+B→X+Y+ H₂O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______                 （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式為                                                                        

現(xiàn)將1mo1Cu₂S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂ 、CuSO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1