下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

 我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．Fe被氧化　　　　　　　　　　　　　    B．CuSO₄是還原劑

C．Fe是氧化劑                  　　　   D．CuSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)

化學(xué)概念在邏輯上可能存在如下所示的關(guān)系，例如：純凈物與混合物屬于并列關(guān)系。

包含關(guān)系 并列關(guān)系 交叉關(guān)系

下列說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系 B．電解質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于包含關(guān)系 　　　　　D．中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．KCl溶液           B．氣態(tài)HCl           C．熔融的NaOH        D．酒精溶液

 下列說(shuō)法正確的是

A．CH₄的摩爾質(zhì)量為16    　　              B．1 mol H₂O的質(zhì)量為18 g / mol

C．同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

 下列關(guān)于MgO和Al₂O₃性質(zhì)和用途的說(shuō)法不符合事實(shí)的是

A．都可與鹽酸反應(yīng)                  B．都難溶于水

C．都常用作耐火材料                D．都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，C可用來(lái)測(cè)定文物年代。下列有關(guān)C和C的說(shuō)法不正確的是

A．C和C原子中均含有6個(gè)質(zhì)子            B．C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．C和C互為同位素                     D．C和C原子的核外電子排布相同

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：①在一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，②以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
（2）檢驗(yàn)TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。
（3）配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（5）判斷下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_______________。

若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，俯視定容，使測(cè)定結(jié)果___________________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。

Ⅰ.（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合恰好中和， 則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是             ；

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是             ；

（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)K_b=        

（3）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

 A、氨水的電離作用大于NH₄Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH₄Cl的水解作用

 C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解       D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的電離      

E、 c(H⁺)>c(OH^-)                 F、 c(NH₃•H₂O)>c(NH₄⁺)

G、c(NH₃•H₂O)+c(NH₄⁺)=2c(Cl^-)      H、c(NH₃•H₂O)+c(OH^-)=c(Cl^-)+c(H⁺)

Ⅱ.某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR (l) + H₂O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：

甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：.

根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

（1）T₁溫度下平衡體系中。c（ROH ）為_(kāi)_______ mol ·L^一1

（2）15~20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol ·L^一1·min^一1 ，(不要求寫出計(jì)算過(guò)程）。
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來(lái)看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了_________的作用。

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為:

。

（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuO + Al₂O₃ CuAlO₂ + ↑

煅燒過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物與NH₃在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。這個(gè)反應(yīng)中會(huì)有白煙產(chǎn)生，該白煙為 。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，理論上6．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

molCuAlO₂，至少需要1．0 mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液 L