在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H₂O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)物濃度：a點小于c點

B．c點時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．Δt₁＝Δt₂時，生成H₂的物質(zhì)的量：a～b段小于b～c段

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是(　　)

A．依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應(yīng)的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B．水電離出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

下列說法正確的是(　　)

A．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

B．25 ℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能

則H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E₂－E₁

B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是(　　)

A．形成1  mol H—Cl鍵放出的能量

B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量

C．1 mol O₂形成2 mol O原子吸收的能量

D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

在壓強為2.20×10⁴ kPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(　　)

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)

B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化

C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H₂O的電子式是________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

③斷開1 mol HO鍵與斷開 1 mol HCl鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”)________。

(2)對于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O₂)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是________。

②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

③投料比為2∶1、溫度為400 ℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)(記作K_p)，則反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_p＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于

___________________________________________________________________。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

②畫出600 ℃，0.1 MPa條件下，系統(tǒng)中H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進(jìn)料開始計時)的變化趨勢示意圖：

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是

___________________________________________________________________。

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L^－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^－1 K₂S₂O₈、0.10 mol·L^－1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S₂O＋2I^－===2SO＋I(xiàn)₂　(慢)

I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O　(快)

(1)向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O與S₂O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S₂O)∶n(S₂O)________。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

表中V_x＝________，理由是________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S₂O)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S₂O)～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

(4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)₂(s)===2LiI(s)　　　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)  ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)  ΔH₂

則電池反應(yīng)的ΔH＝________；碘電極作為該電池的________極。