在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H₂O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是(　　)

A．反應物濃度：a點小于c點

B．c點時反應進行的程度最大

C．該反應的正反應為吸熱反應

D．Δt₁＝Δt₂時，生成H₂的物質的量：a～b段小于b～c段

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是(　　)

A．依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應

B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B．水電離出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

下列說法正確的是(　　)

A．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

B．25 ℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能

則H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．任何化學反應都伴隨著能量的變化

某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)

A．該反應的反應熱ΔH＝E₂－E₁

B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是(　　)

A．形成1  mol H—Cl鍵放出的能量

B．石墨轉變成金剛石吸收的能量

C．1 mol O₂形成2 mol O原子吸收的能量

D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

在壓強為2.20×10⁴ kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”。生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(　　)

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應

B．“水熱反應”是一種復雜的化學變化

C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|

D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

(1)已知：ⅰ.反應A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H₂O的電子式是________。

②反應A的熱化學方程式是___________________________________________________________________。

③斷開1 mol HO鍵與斷開 1 mol HCl鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”)________。

(2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O₂)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是________。

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是________。

③投料比為2∶1、溫度為400 ℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質的量分數(shù)是________。

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

回答下列問題：

(1)反應CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率________甲烷氧化的反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)(記作K_p)，則反應CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_p＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于

___________________________________________________________________。

(5)在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質的量分數(shù)的影響如下圖：

①若要達到H₂物質的量分數(shù)＞65%、CO物質的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

②畫出600 ℃，0.1 MPa條件下，系統(tǒng)中H₂物質的量分數(shù)隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖：

(6)如果進料中氧氣量過大，最終導致H₂物質的量分數(shù)降低，原因是

___________________________________________________________________。

碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L^－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^－1 K₂S₂O₈、0.10 mol·L^－1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S₂O＋2I^－===2SO＋I₂　(慢)

I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O　(快)

(1)向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S₂O與S₂O初始的物質的量需滿足的關系為：n(S₂O)∶n(S₂O)________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中V_x＝________，理由是________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S₂O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S₂O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

(4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為：2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　　　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)  ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)  ΔH₂

則電池反應的ΔH＝________；碘電極作為該電池的________極。