某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能：             ▲            ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂

+Cl₂↑+2H₂O．若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為    ▲    mol；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：         ▲        ，D：         ▲         ；

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是：

B：         ▲          ，D：        ▲        ；

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：      ▲       。

如果用0.01 mol SO₂與0.01 mol Cl₂同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為   ▲    。

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示，下同）    ▲    ；

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）    ▲     ；

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式          ▲          ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ▲               ；

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：           ▲               ；

③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：        ▲         ；

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：    ▲    。

實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時(shí)間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品．

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：             ▲          ；

（2）采用水浴加熱的原因是          ▲         ；

（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）           ▲          ；

（4）溶液趁熱過濾的原因是            ▲             ；

（5）塞緊試管口的目的是               ▲            。

海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列問題：

（1）步驟①、③的操作分別是 ▲ ▲ 。

（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式： ▲ 。步驟②中Cl₂應(yīng) ▲ （填少量或適量或過量）。

（3）在步驟②中若不用Cl₂，則下列氧化劑中最好選用 （填代號(hào)）： ▲ 。

A．濃硫酸 B．新制氯水 C．高錳酸鉀溶液 D．雙氧水

（4）步驟③中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是 ▲ ，而不能用 ▲ 等有機(jī)溶劑。

（5）能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)有否進(jìn)行完全 ▲ （填能或否），其理由是：

▲ 。

根據(jù)要求回答下列各題：

（Ⅰ）現(xiàn)有①Na₂O  ②SO₃  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO₃晶體

⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)）：

以上物質(zhì)在常溫下（1）能導(dǎo)電的是  ▲    ；（2）屬于非電解質(zhì)的是   ▲   ；

（3）屬于電解質(zhì)的是   ▲    ；（4）屬于弱電解質(zhì)的是    ▲    。

（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1) 有H₂O參加的化合反應(yīng)：    ▲     (2) 有H₂O生成的分解反應(yīng)：    ▲    

(3) 有HCl生成的置換反應(yīng)：    ▲    (4) 有HCl參加的復(fù)分解反應(yīng)：   ▲   

（Ⅲ）某有機(jī)混合物4.6 g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2 g，經(jīng)過濾得到20g沉淀．該有機(jī)樣品可能是：

A．C₂H₆O₂                                                B．CH₄和C₂H₆的混合物

C．C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物          D．CH₄O和C₃H₈O的混合物

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

C．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為8：2：1

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯(cuò)誤的是

A．C點(diǎn)的沉淀為：Fe（OH）₃和 BaSO₄

B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：

3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+Al³⁺+Fe³⁺→3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+Al（OH）₃↓

C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al³⁺+3OH^-→2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl^-）＝c（SO₄^2-）

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)

C．Z的最高正化合價(jià)為+6

D．常壓下Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低

根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）
 

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O₂，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

關(guān)于3Cl₂ + 6KOH  KClO₃ + 5KCl + 3H₂O反應(yīng)，以下說法錯(cuò)誤的是

A．Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

B．3 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子

C．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍

D．每有1 mol原子被氧化的同時(shí)就有5 mol原子被還原