下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是             

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌

C．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．核內(nèi)有8個中子的碳原子：          B．甲烷分子的比例模型：

C．羥基的電子式：                D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

化學與環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染

C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應(yīng)

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是　ACDF�。ㄌ钸x項）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是　A　（填選項）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．

（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為　5：6　．

已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=　20%�。�

（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚憙身棧�．

（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)　ACD�。ㄌ钭帜福�．

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化．

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖所示．

（1）反應(yīng)在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g．用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1�。�

（2）反應(yīng)進行至2min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H�。尽�0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動．下列說法正確的是　c�。ㄌ顚懢幪枺�．

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n（CO2）變化的曲線是　b　（填寫圖中曲線的字母編號）．

（4）請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)：　固體總質(zhì)量保持不變�。�

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．

①圖象中曲線�、瘛。ㄟx填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．

②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是　放　熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．

③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）　＜�。ㄟx填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率　增大�。ㄟx填“增大”、“不變”或“減小”）．

（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）

+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．

①下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是　bcd　（填字母序號）．

a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）         

b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化  

d．HF的體積分數(shù)不再變化

②反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)：　t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)�。�

過渡態(tài)理論認為：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：　NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1�。�該反應(yīng)的活化能是　134　kJ•mol﹣1．

（2）在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學方程式為　NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1　，該反應(yīng)的活化能為　368　kJ•mol﹣1．

（3）圖2是某學生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=　368　kJ•mol﹣1，E4=　234　kJ•mol﹣1．

研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為　3NO2+H2O=NO+2HNO3　．利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是　b�。�

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=　　．