在容積為2 L的容器內(nèi)，發(fā)生反應2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，起始時充入3 mol A和2.5 mol B混合氣體；經(jīng)過5 min生成0.5 mol D，下列說法正確的是(　　)

A．若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3∶1，則體系處于平衡狀態(tài)

B．C的平衡濃度為2 mol·L－1

C．B的平均消耗速率為0.3 mol·L－1·min－1

D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動

用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應速率：v(a)>v(c)   v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得�，F(xiàn)將焦

炭和CO2放入體積為2 L的密閉容器中，高溫下進行

下列反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖：

下列說法正確的是(　　)

A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min時，v(CO)＝v(CO2)

B．當容器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，且<1

C．3 min時溫度由T1升高到T2，則Q>0，再達平衡時＝4.7

D．5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

在三個2 L恒容的容器中，分別發(fā)生反應A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反應達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。

　　　　　　反應前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

            A           B           C

甲          1           3           0

乙          0           0           2

丙          1.5         4.5         1

下列說法正確的是 (　　)

A．乙中5 min內(nèi)C的反應速率為0.16 mol·L－1·min－1

B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍

C．丙中反應的平衡常數(shù)大于甲中反應的平衡常數(shù)

D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

一定條件下，向2 L容積不變的密閉容器中加入一定量的N2、H2和NH3三種氣體，發(fā)生反應：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件，反應速率(v)隨時間(t)的變化情況。

下列敘述正確的是(　　)

A．若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài)

B．若t1＝20 s，則從t0～t1內(nèi)的平均反應速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．圖2中，t2時改變的條件是降低溫度，t3時改變的條件是增大壓強

D．若t2時，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，則平衡將正向移動

一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸熱)進行如下操作(只改變該條件)：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是       (　　)

A．①②③④         B．①③④          C．①②              D．①③

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A. 2NO2 N2O4 （正反應為放熱反應）

B. C（s）+ CO2 2CO （正反應為吸熱反應）

C. N2 + 3H2 2NH3 （正反應為放熱反應）

D. H2S H2 + S（s）（正反應為吸熱反應）

在一定條件下，反應2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是 ①增大氫氣的濃度   ②升高溫度  ③降低溫度  ④縮小體積  ⑤增大HI的濃度  ⑥減小壓強 

A、①③⑥      B、③⑤⑥     C、①③⑤      D、②④⑤

在一定條件下，發(fā)生CO + NO2  CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應的說法中正確的是

A、正反應為吸熱反應             B、正反應為放熱反應

C、降溫后CO的濃度增大         D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變