在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H₂>△H₁的是（     ）

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H₁；2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)△H₂

B．S(g)+O₂(g)＝SO₂ (g)△H₁；S(s)+O₂(g)＝SO2(g)△H₂

C．C(s)+O₂(g)＝CO (g)△H₁；C(s)+O₂(g)＝CO2(g)△H₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)△H₁；2H₂(g)+2Cl₂(g)＝4HCl(g) △H₂

已知化學反應A₂(g) + B₂(g) =2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是
A．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol

B．縮小體積增大壓強，A的物質(zhì)的量濃度不變

C．該反應為放熱反應

D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

對可逆反應：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。

右圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖，如果

在t₁時刻改變以下條件：

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C

符合圖示的條件是(　　)

A．②③　　　B．①②  　　　C．③④　　　D．④⑤

某學生中和滴定實驗過程為：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)立即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液加入到只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時邊搖動錐形瓶；(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化；(j)當?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實驗過程中錯誤之處有(　　)

A．c、d、f、j、k          B．c、i、j、m

C．e、f、i、m             D．c、e、f、i、j、m

下列溶液肯定呈酸性的是（       ）

A．含H⁺的溶液         B．加酚酞顯無色的溶液

C．pH<7的溶液        D．c(OH^―) <c(H⁺)的溶液

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。 下列敘述正確的是(     )

A．當v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

B．當平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大

C．增大壓強，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，則下列判斷正確的是（    ）

A．c₁的取值范圍為0 mol·L^－1<c₁<0.14 mol·L^－1

  B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等          D．c₁∶c₂＝3∶1

下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(    )

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是(    )

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

   A. 反應①中的能量變化如右圖所示

   B. 可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  

ΔH＝－483.8 kJ/mol

   C. 1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

   D. CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

下列說法正確的是 （     ）

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化