在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N₂（g）＋CO₂（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    )

A  加催化劑同時升高溫度           B  加催化劑同時增大壓強

C  升高溫度同時充入N₂             D  降低溫度同時增大壓強

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（    ）

已知反應：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

     ②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列結論正確的是

    A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

    B.①的反應熱為221 kJ/mol

    C.稀硫酸與稀Ba(OH) ₂溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（    ）

A.CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、

鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離。

其流程圖如右所示（寫出最佳答案）

（1）.沉淀的化學式：

沉淀1 ，

沉淀2 ，

沉淀3 ；

（2）.寫出混合液+A的離子方程式：

。

溶液+B的離子方程式：

。

實驗室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應的化學方程式為

MnO₂ + 4HCl_（濃）  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。

（1）該反應的氧化劑是      ，氧化產(chǎn)物是       ，用單線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO₂的物質(zhì)的量為多少？

生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？

實驗室配制100mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l—2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1).配制前，應先用托盤天平準確稱取NaOH固體       克；

(2).上述實驗操作步驟的正確順序為(填序號)                             ;

(3).本實驗用到的容量瓶上無需標記的是             ;

A.溫度    B.刻度線    C.濃度     D.容積

(4).若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度                               。

 (1)向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A.加入銅粉        B.加入鐵粉    C.通入氯氣        D.加入KSCN溶液

根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式

________________________               _______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl₃與金屬銅反應的離子方程式____________       __________________________。

(3)使用過的腐蝕液會失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應使用的試劑是________(填字母)。

A.銅粉           B.氯氣        C.鐵粉        D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是

___   ______nm，區(qū)別該液體和FeCl₃溶液可用                  方法。

某藍色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2—、OH^—、Cl^—中的某些離子，你認為一定有的離子是                 ，一定沒有的離是                    ，還需進一步確認的是                。

閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收。

(1)在人體中進行Fe²⁺ 的轉(zhuǎn)化時，實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化需消耗 劑(填氧化或還原),

Fe³⁺

通常用 (填試劑名稱)檢驗Fe³⁺存在。

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作 劑，F(xiàn)e³⁺發(fā)生 反應。

（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為

。