一定條件下，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A₂氣體和0.6 mol B₂氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中a點(diǎn)的值為0.15                   B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小           D．平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是

A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^-1·s^-1

B．升高溫度，若X的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)的△H＜0

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，達(dá)平衡后Z的濃度為0.015 mol·L^-1

D．保持溫度和體積不變，若再充入1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

25℃時(shí)，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液中的c（OH^-）之比為

A．10：1      B．1：10       C．2：1       D．1：2

體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A．鹽酸多         B．醋酸多         C．二者相同          D．無(wú)法比較

將純水加熱至90℃時(shí)，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性   B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性   D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

下列敘述正確的是

A．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

B．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

C．無(wú)論是純水、酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

下列事實(shí)均能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶　②醋酸溶液能導(dǎo)電�、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大�、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO₂�、薮笮∠嗤�的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

A．②③⑥　　　  　B．④⑤⑥          C．③④⑥         D．①②③

已知：CO(g)＋Cl₂(g)  COCl₂(g)　ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中能提高Cl₂轉(zhuǎn)化率的是

①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法正確的是

A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K₁＜K₂＜K₃

D．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，電離常數(shù)減小