下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
　A．用活性炭去除冰箱中的異味   　B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
　C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
　D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

（1）用50mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：       

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：                                       。

   （2）①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1

            CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為：                                                   。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝             kJ·mol^－1。

    ③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl^－、ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－的能量(kJ)相對大小如下圖所示，則3ClO^－(aq)===ClO(aq)＋2Cl^－(aq)的ΔH＝       kJ·mol^－1。

 (1)將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol·L^－1，請回答下列問題：

①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________

②平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率______________________________________

(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。

如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積

分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

(3)在FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。

如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO₄ 溶液圖，其中A、B為石墨電極，

a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則：

（1） a為電源的 極。

b為電源的 極

（2） 寫出電極反應(yīng)方程式：

A ，

B 。

（3）A電極析出氣體體積為 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)　ΔH= -92.4 kJ·mol^-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中,使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡：

（1）此時，N₂和H₂的濃度比是　 　 　　；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是  　　   　　。

（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對分子質(zhì)量                ；

密度　              　。(填“變大”“變小”或“不變”)。 

（3）若充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將　  　　　　；(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 

（4）若容器恒容、絕熱, 加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達(dá)到新平衡后,

容器內(nèi)溫度　　    　(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。 

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，

則下列說法正確的是(　　)

A．電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅳ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e^－===Cu^2＋

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂ (g) + I₂ (g) 2HI(g)  △H<0，

當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時刻改變某一條件（混合氣體量不變），容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，

下列說法正確的是(　　)

A．可能為升溫      B．平衡一定不移動     C．H₂ 轉(zhuǎn)化率增大  D．HI平衡濃度一定變大

將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO₄溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（  D   ）

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：

2Fe＋2H₂O＋O₂ = 2Fe^2＋＋4OH^－。以下說法正確的是  （    ）

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e^－ = Fe^2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O＋O₂＋2e^－ = 4OH^－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(     )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了          B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了           D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a＞b