現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①       B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①           D．最高正化合價：③＞②＞①

有關雜化軌道的說法不正確的是

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是

A．元素電負性：按X、Y、Z變小               

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加   

D．非金屬性：X＜Y＜Z

關于氫鍵，下列說法正確的是

A．氫鍵屬于共價鍵

B．因為分子間存在氫鍵的緣故，比熔沸點高

C．由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定

D．1mol冰中有4mol氫鍵

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

下列描述中正確的是

A．CS2分子的立體構型為V形                  

B．ClO的空間構型為平面三角形

C．CH4和SO的中心原子均為sp3雜化

D．PCl5中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

下列物質中，難溶于CCl4的是                                       

A．碘單質      B． 水         C． 苯         D．甲烷

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是

A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子        B．PH3是非極性分子

C．PH3是一種強氧化劑                  D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

下列有關表述正確的是                                     

A．次氯酸的電子式：        B．N原子的電子排布圖：

C．二氧化硅的分子式： SiO2          D．氯原子的價電子排布式：3s23p5

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl 得電子能力和最高價氧化物水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素