Ⅰ 碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

 W（s）+ I₂（g）  WI₂（g） 

為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱

取0.508 g 碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0

mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。右圖一

是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)

間變化關(guān)系的圖像[n（WI₂） ～ t]，其中

曲線Ⅰ（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，

曲線Ⅱ（從t₂時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是          （填寫“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)從開始到t₁（t₁= 3 min）時(shí)間內(nèi)的平均速率υ(I₂)=          mol/(L.min)。

（3）在450℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。

（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加   

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化

Ⅱ 圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶

   液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)

   現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電

   極反應(yīng)式是                               。

Ⅲ 已知：H₂(g)、CO(g)和CH₃CH₂OH(l)的燃燒熱

   分別為285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1和1365.5 kJ·mol^－1。

反應(yīng) 2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(l)＋H₂O(l) 的△H＝      。

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還一定含有的離子是___________________，有一種陽離子不能確定其是否存在，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最合理的化學(xué)方法是________________________________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

 ①中生成氣體A：___________________________________________________。

     ②生成沉淀I：______________________________________________________。

（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol, 10mLX溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是_______時(shí)，沉淀C物質(zhì)的量_______。

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D．生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

 某芳香族有機(jī)物的分子式為C₈H₆O₂，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有

A．兩個(gè)羥基      B．一個(gè)羧基      C．兩個(gè)醛基       D．一個(gè)醛基

  25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)和c(OH^－)的乘積為1×10^－18，下列說法正確的是

A．該溶液的pH可能是5                   B．此溶液不存在

C．該溶液的pH一定是9                   D．該溶液可能pH=7

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)Ａ ＋３Ｂ ２Ｃ(氣)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是               

A．若正反應(yīng)方向△H <0，則T₁> T ₂          

B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C．A一定為氣體        

D．B一定為氣體

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

 A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液：

     c(NH₄HSO₄) > c[ (NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl)

 B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：

     c(HClO)+c(ClO^－) ＝ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) + c(CO₃^2－)

 C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

      c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

      c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。

下列分析不正確的是：

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L?min)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

C．由T₁向T₂變化時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是          

       A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

       B．原子半徑的大小順序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)  

       C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同

       D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

   一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。下列說法不正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O^2－向負(fù)極定向移動(dòng)

B．電池的總反應(yīng)是：2C₄H₁₀＋13O₂===8CO₂＋10H₂O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂＋4e^－===2O^2－

D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C₄H₁₀ ＋26e^－＋13O^2－=== 4CO₂↑＋5H₂O