下列表述正確的是：（ ）

A．H₂、D₂、T₂互為同位素

B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為78的碘原子常用于核反應(yīng)堆的燃料棒。其核外電子數(shù)為53

D． S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（   ）

A．分散質(zhì)粒子直徑的大小         B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．是否均一、穩(wěn)定、透明         D．能否透過(guò)濾紙

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（   ）

A．生石灰、白磷、熟石灰          B．空氣、氮?dú)�、膽礬

C．干冰、鐵、氯化氫              D．燒堿、水銀、碘酒

下列化學(xué)反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．化合反應(yīng)   B．復(fù)分解反應(yīng)�。茫�置換反應(yīng)�。模�分解反應(yīng)

右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（    ）

A．原子       B．元素       C．單質(zhì)        D． 分子

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)            

B．△t₁＝△t₂時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量  

D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

相同溫度下，體積均為0. 25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃ (g)     

△H= - 92. 6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23. 15kJ

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若容器①體積為0. 5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23. 15kJ

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X為直流電的負(fù)極，Y為直流電的正極                        

B．圖中兩處硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a

C．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H₂SO₄和H₂                            

D．陽(yáng)極區(qū)pH增大

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO₂) ，充電時(shí)LiCoO₂中Li 被氧化，Li^＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C₆) 中，以LiC₆表示。電池反應(yīng)為CoO₂＋LiC₆ LiCoO₂＋C₆，下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC₆ — e^— = Li⁺ + C₆

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO₂ +Li⁺+ e^— = LiCoO₂

C．乙酸、乙醇等含活潑氫的有機(jī)物可做該鋰離子電池的電解質(zhì)

D．該鋰離子電池的比能量（消耗單位質(zhì)量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池低

現(xiàn)有0.1 mol·L^-1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B．溶液中n(CH₃COO^— )+n(CH₃COOH)=0.1mol

C．升高溫度，醋酸的電離度增大

D．中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L