實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌              B．溶解、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾              D．溶解、洗滌、過濾、干燥

800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，測得n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）用O2表示2s時該反應的平均速率v ＝__________________。

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，該反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（4）下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______。

A．及時分離出NO2氣體         B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑

（5）下圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是             。

A．a(chǎn)點            B．b點             

C．c點            D．d點

在密閉容器中進行下列反應：

CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，達到平衡后，改變下列條件，則

指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡______________，c(CO2)___ _____。

(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)________

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量               

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量               

(10分)　(1)不移動　不變　(2)向逆反應方向移動　增大　(3)不移動　不變　(4)向正反應方向移動　增大（5）減少（6）不變

29、（10分）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）甲池為                       (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為                                 。

（2）丙池中F電極為                (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應化學方程式為                                     。

（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是           (填選項字母)。

      A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應速率

為                   ；

若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫出b電極上發(fā)生的電極反應式                                    。

用化學術(shù)語回答下列問題：

（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ·mol-1,寫出其熱化學方程式：                                                 .

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)

的△H＝         kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為         kJ·mol-1。

（2）電解硝酸銀溶液電極反應式（惰性電極）

①陽極：                               

②陰極:                                  

（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，正極的電極反應式為              。

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是（   ）

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1　

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　

④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　

⑥壓強不隨時間變化而變化

A．①③⑤⑥                      B．②③⑤

C．①③④                        D．①②③④⑤⑥

右圖表示溫度、壓強對下列平衡的影響：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0

圖中y軸表示的意義是（   ）

A. 正反應速率

B. 平衡混合氣體中NH3的含量

C. 平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量

D. H2的轉(zhuǎn)化率

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　

C．SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深     

確認能發(fā)生化學平衡移動的是（   ）

A．化學反應速率發(fā)生了改變        

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動，下列判斷正確的是（    ）

A.生成物濃度一定增大                   B.生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大

C.反應物轉(zhuǎn)化率一定提高                 D.某生成物的產(chǎn)率可能提高