下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K_sp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．欲使Ca^2＋離子沉淀最完全，選擇Na₂CO₃作沉淀劑效果比Na₂SO₄好

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．用熱的純堿溶液洗碗去污效果好

D．電解熔融的AlCl₃可制得金屬鋁

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol^－1說(shuō)明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)的能量總和小于2 mol H₂O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1，

則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁>ΔH₂

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(　　)

A．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

B．如果某化學(xué)反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D．反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓時(shí)，ΔH＞0

【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2:2:3。已知：（其中R是烴基）

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）A中不含氧的官能團(tuán)的名稱是           ；⑤的反應(yīng)類型是          。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         ；G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有          種(不考慮立體異構(gòu))。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。

（3）E可在一定條件下通過(guò)               (填反應(yīng)類型)生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                 (兩種即可)。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                          。

（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：               。Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。

    原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                   ，第一電離能最小的元素是                （填元素符號(hào)）。

   （2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是          （填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是                              。

   （3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為          、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為           ，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為          （保留兩位有效數(shù)字）。（）

   （4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為           ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖

三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是            (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵        ②非極性鍵      ③配位鍵        ④金屬鍵  

   （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是                 。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式：                                 。

納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

②如實(shí)驗(yàn)IV中，應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過(guò)程大致如下：

　　 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　�。ㄌ睢皹O性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　�。ㄌ睢把趸�性”或“還原性”）。

（3）過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。

   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ、氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑。實(shí)驗(yàn)室以氟硅酸()等物質(zhì)為原料、通過(guò)下圖所示的流程制取較純凈的氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

已知：20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2 g，氟化鈉的溶解度為4 g，Na2SiF6微溶于水。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）完成并配平上述流程中①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：

    �、�                                                                    。

（2）操作Ⅲ分為兩步，其順序是                    (填寫所選序號(hào))。

a、過(guò)濾             b、加熱濃縮     　　c、冷卻結(jié)晶     　　d、洗滌

   　 操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是                   ，在操作Ⅰ～V中與之相同的操作步驟是                  。

（3）流程①中NH4HCO3必須過(guò)量，其原因是                         。

Ⅱ、紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，可用于食用補(bǔ)碘。以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過(guò)程：

已知：商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽)。

（4）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式：

　　　           　　　　　　　。

（5）操作①中涉及兩步操作，名稱是             ，所用的主要玻璃儀器為           ，所用試劑A最好選用表格中的             (填試劑名稱)。

（6）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)，以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

面對(duì)能源與環(huán)境等問(wèn)題，全球大力發(fā)展新能源的同時(shí)，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應(yīng)生成CO2(g)和的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                         。

（3）是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，與反　　　

應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中

氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則與反應(yīng)的化學(xué)

方程式為            　　　                  。

Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng)：。為模擬該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象，其中曲線I(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。

（4）該反應(yīng)是      （填寫“放熱”或“吸

熱”）反應(yīng)。在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=   　  。

（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508 g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量         （填“變大”、“不變”或“變小”）。

（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，則化學(xué)平衡                   （填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）。

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是                   。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是             。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有              ，陰離子有             ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈       性，原因是                                   （請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明）。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為          

                        。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為          g。