某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄ + 5H ₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ === K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO₄濃度對反應(yīng)速率的影響。則實驗2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實驗4和　　　 　 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn²⁺)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進(jìn)行實驗探究，該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè)：Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用。

　   ①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。

②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO₄ 溶液和H ₂C₂O₄ 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解。 
(1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式                 。
(2)若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則X極是

　　　　 （“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是　　　　　　
(3)銅完全溶解時，所得溶液中Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種陽離子的濃

度均為0.2 mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，

裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開始階段，陽極的電極反應(yīng)式為               ，

陰極的電極反應(yīng)式為                   。

②判斷溶液中的Cu²⁺已完全析出的現(xiàn)象是                   。

當(dāng)Cu²⁺恰好完全析出時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量             。

I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)，一段時間后達(dá)到平衡。測定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

(2)溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝         

(3)升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v_正        v_逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動是          。

a．及時分離出A氣體        b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B的濃度            d．選擇高效催化劑

II．NO、NO₂是常見的氧化物。用H₂或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)    △H = -180.5kJ·mol^-1

   2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)   △H = +571.6kJ·mol^-1

則用H₂催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是                    

某學(xué)生根據(jù)反應(yīng)2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H₂↑的原理，設(shè)計了下圖所示的四個裝置，你認(rèn)為合理的是

某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是

A．X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出

B．X和Y用導(dǎo)線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag⁺向銅電極移動

D．無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

2 min后達(dá)到平衡，生成0.4 mol C，測得混合氣體共3.4 mol，則下列結(jié)果正確的是

A．平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

  在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂  2NO+O₂，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變    

    A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)的方程式為：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

下列說法正確的是

         ①                      ②                ③            ④

    A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．圖②裝置反應(yīng)一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍(lán)

C．用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

D．用裝置④可進(jìn)行鐵片鍍鋅

反應(yīng)2H₂S(g)  2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH >0，其他條件不變，下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系溫度降低

D．恒容體系，充入H₂重新達(dá)到平衡后，H₂濃度將減小