實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是______________________________________________，

據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是__________。

(2)分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：

①A、C、D三種物質(zhì)的化學式依次是_______________________________________。

②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為____________。

③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結(jié)論是_____________________。

(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學式為________，其溶液顯酸性的原因是________________。

物質(zhì)A～G是中學化學中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。

(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，由此推知A的化學式為__________。

(2)反應③的化學方程式是______________________________________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的化學式：E__________、F__________。

(4)若C是一種氣體，在溫度為1 100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強不再隨時間變化，則該反應__________(選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”)化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若c(C)＝0.100 mol·L^－1，則c(D)＝________mol·L^－1。

從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應或反應生成的H₂O沒有表示出來)。

試完成下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A________，E________，X________，Y________。

(2)寫出步驟①②發(fā)生反應的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：

⑴ 甲平衡時A的體積分數(shù)為           ；

⑵ 若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ，則x=        ，乙中建立平衡時壓強的變化為          （填“遞增”或“遞減”）；

⑶ 若乙W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則x=      ，平衡時甲的壓強       乙的壓強（填“大于”或“小于”），乙平衡時c(A)=         ；

⑷ 若x=4，則W%           40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡時乙中的

c(A)        甲中的c(A)。

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

⑴已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol^－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為______________。

⑵高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是______________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為     ______________。

             圖1                  圖2                  圖3

⑶二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________。

②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為____________。

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

⑴據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄(B為＋3價)和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt或C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為_________________________；以MnO₂作正極材料，可能是因為_____________________________。

⑵火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N₂H₄)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：

N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol^－1

H₂O₂(l)===H₂O(l)＋O₂(g)，ΔH＝－98 kJ·mol^－1

H₂O(l)===H₂O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

試寫出N₂H₄和液態(tài)H₂O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式___

__________________________________________。

⑶O₃可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為________(填“A”或“B”)。

②若C處通入O₂，則A極的電極反應式為____________。

③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到15.68 L和6.72 L氣體(標準狀況下)，則E處收集的氣體中O₂和O₃的體積之比為__________(忽略O(shè)₃的分解)。

⑷新型O₃氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NO_x和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NO_x 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間

變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確說法是________。

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：b點小于c點

c．該反應為放熱反應

d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

⑴反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常數(shù)為K₁；

反應Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常數(shù)為K₂；在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

       ①反應CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)  △H，平衡常數(shù)為K，則△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是      反應（填“吸熱”或“放熱”）。

       ②能判斷CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號）。

       A．容器中壓強不變                                        B．混合氣體中c(CO)不變

       C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)                                      D．c(CO)= c(CO₂)

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

  ① 該條件下反應的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－1，則平衡時CO₂的濃度為_________mol·L^－1。

  ②下列措施中能使平衡時增大的是______（填序號）。

  A．升高溫度                      B．增大壓強

  C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

⑴已知4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g) +6H₂O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸發(fā)1mol 液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為______________________________________________

⑵已知a g 乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO₂和液態(tài)水，放出b k J的熱量，則乙烯燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________。

⑶利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應設(shè)計為原電池，其正極電極反應式為                     。

⑷肼(N₂H₄)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是_______________________________。

500m L KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（    ）

①原混合溶液中c(K⁺)= 4mol·L^-1                  ②原混合溶液中c(K⁺)= 2mol·L^-1 

③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol      ④電解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^-1

⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復為原溶液

⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢復為原溶液

⑦上述電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子      ⑧電解后溶液中c(H⁺)=4mol·L^-1

A．②⑥⑦⑧           B．①④⑤⑦           C．②⑤⑦⑧          D．①③④⑥

右圖表示298K時N₂與H₂反應過程中的能量變化。根據(jù)右圖敘述正確的是（ ）

A．該反應的熱化學方程式為

N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)，△H＝－92kJ·mol^-1

B．不用催化劑，生成 1molNH₃放出的熱量為46 KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH₃的反應熱減小50 KJ·mol^-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率