下列每項中的兩種氣體，都可以用堿石灰干燥的是（     ）

A. H₂S和SO₂      B. NO₂和HBr    C. CO₂和CO     D. NH₃和H₂

下列氣體干燥時所選干燥劑（括號內為干燥劑）正確的是（    ）

A. Cl₂（堿石灰）                      B. SO₂（生石灰）

C. NH₃（無水硫酸銅）                  D. HCl（氯化鈣或五氧化二磷）

某些溶液中含有的雜質用一般方法難以除去，而用電解法則是一種很有效的方法。以下雜質（括號內為雜質）不能用惰性電極電解法除去的是（   ）

A. Na₂SO₄溶液（CuSO₄）  B. NaNO₃溶液（CuCl₂）

C. MgSO₄溶液（CuCl₂）   D. NaNO₃溶液（MgCl₂）

以下除去雜質所選擇的試劑和關鍵操作都正確的是（   ）

A. 硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗滌，過濾

B. 溴苯中含有少量溴：加入苯；萃取、分液

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和濃硫酸；加熱反應除去

D. 酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸餾

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳氣體               B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水                 D．加入稀鹽酸

下列除去雜質的方法正確的是（   ）

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

下列除去雜質的方法正確的是（   ）

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．① ②         B．② ④          C．③ ④          D．② ③

化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結合而成，X、Y、Z之間的轉化關系如右圖所示（無被省略的物質）： 又知：X、N、W均為液態(tài)物質，且X與N的組成元素相同。試回答：

（1）上述轉化關系圖中涉及的基本反應類型是                       ；

（2）X、Y、Z、W的化學式依次是：

        X              、Y            、Z            、W               ；

（3）寫出X與Y、X與Z反應的化學方程式：

        X+Y：                                                            ；

        X+Z：                                                               。

某待測液可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等離子，進行了下述實驗（所加酸、堿、NH₃水、Br₂水都是過量的）。

    根據(jù)實驗結果：

   （1）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺離子，并寫出理由。答_________。

   （2）寫出化學式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。

   （3）寫出下列離子反應方程式：溴水氧化溶液A中的某離子：_________。

沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一種沉淀溶解：_________。

已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應才能發(fā)生。這些單質和化合物之間存在如下關系：

（1）寫出甲的分子式           ;  A的結構式             ；B的電子式              。

（2）若反應②是重要的工業(yè)反應，則該反應的化學方程式為                                   。

若反應②生成的化合物E具有漂白性，則該反應的化學方程式為                               。

（3）1mol單質乙和1mol化合物B在高溫下反應，生成1mol化合物D和1mol單質丙需吸收131.5kJ熱量，寫出其反應的熱化學方程式：                                             。

（4）在密閉容器中，反應①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應，其化學反應方程式為：

                             ；反應達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡             （填向左移動，向右移動，不移動）；其理由是：                                  。