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工業(yè)上測量二氧化硫、氮氣、氧氣混合氣體中二氧化硫含量的裝置如下圖所示,反應管中裝有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘發(fā)生的反應為(氮氣、氧氣不與碘反應):
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
(1)混合氣體進入反應管后,量氣管內增加的水的體積等于________(填寫化學式)的體積。
(2)反應管內溶液藍色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的二氧化硫含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。
(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用________(填寫物質名稱)代替。
(4)若碘溶液體積為Va mL,濃度為c mol·L-1,N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示二氧化硫的體積分數(shù)為________。
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置,除導管外,還需選用的儀器為________(填下列儀器的編號)。
a.燒杯 b.試管 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g.雙孔塞
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下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是
選項 | 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 | 實 驗 結 論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 將少量某物質的溶液滴加到鹽酸中,有氣體放出,可使澄清石灰水渾濁 | 該物質一定是碳酸鹽 |
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檢驗未知溶液中是否含有SO42-,下列操作中最合理的是( )
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液 B.先加硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液 D.先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液
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向BaCl2溶液中通入SO2至飽和,此過程看不到明顯變化。再向溶液中加入一種物質,溶液變混濁。加入的這種物質不可能是( )
A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液
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下列各反應不屬于可逆反應的是( )。
A.SO2與H2O反應生成H2SO3 B.H2O分解生成H2和O2
C.SO2和O2反應生成SO3 D.H2與I2反應生成HI
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高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是( )。
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4
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為了除去CO2氣體中的SO2氣體,下列對于儀器和藥品的組合中合理的是( )。
儀器:①洗氣瓶 ②干燥管
藥品:③生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
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