下列說法中,正確的是(　　)

A.使用分液漏斗前必須檢查是否漏水

B.向溶液中滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,原溶液一定含有Cl^-

C.分離苯和CCl₄的混合物,可用分液法

D.分離NaCl和AgCl的混合物,可用過濾法

下列實驗操作中錯誤的是(　　)

A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.萃取操作時,萃取劑與原溶劑要互不相溶

能夠用來鑒別BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三種物質(zhì)的試劑是(　　)

A.AgNO₃溶液                     B.稀硫酸

C.稀鹽酸                            D.稀硝酸

現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、鄣馑�溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)

A.分液、萃取、蒸餾          B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取          D.蒸餾、萃取、分液

完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是

(　　)

已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是(　　)

A.蒸餾          B.蒸發(fā)          C.過濾          D.萃取

氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為                               。

（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是                  (填序號)。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵         

d．兩種晶體均為分子晶體

（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是                               。

（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為                    。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是               。

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有      mol配位鍵。

二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝    kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有    。

A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強 

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是    。

（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是    。

A．△H <0                     B．P1<P2<P3 

C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為          時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為    。

圖1                        圖2                       圖3     

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是    。

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小                 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強     d．單質(zhì)的熔點降低

(2) Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和        。

SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為        。

 (3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(5)一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                  (填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      (用離子符號表示)。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

A．升溫　　　　　　　   B．加入催化劑           C．增加CO的濃度        D．加入H2加壓         E．加入惰性氣體加壓        F．分離出甲醇

(4)300℃時，在一定的壓強下，5 mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454 kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是________。 

A．2c1>c3       B．a(chǎn)＋b<90.8        C．2p2<p3             D．α1＋α3<1