將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為4480mL NO₂氣和336 mL N₂O₄氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (     )

A．9.02 g       B．8.51 g            C．8.26 g           D．7.04 g

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（     ）

A．      B．      C．      D．

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

已知：NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L^－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是(　　)

A．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量相等

B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．X溶液溶質(zhì)為AlCl₃，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO₂

D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（    ）

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(     )

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)

B．pH =11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(OH^－)>c(H⁺)

C．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)- c(H⁺) = 0.1 mol·L^－1

D．0.1 mol·L^－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L^－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

則 c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

下列說法正確的是(     )

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（     ）

A．欲配制量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO₄溶液，將10gZnSO₄7H₂O溶解在90g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeC1₃飽和溶液并長時(shí)間煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴單質(zhì)

D．為鑒別KC1、A1C1₃和MgC1₂溶液，各取少量三種溶液分別滴加NaOH溶液至過量

某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是(　 　)

A．K^＋、H^＋、NO、Na^＋         　B．H^＋、Br^－、SO、K^＋

C．SO、Br^－、OH^－、Fe^2＋      　D．H^＋、Br^－、SO、Na^＋

 25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－5；K₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－7；

K₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－11；K(HClO) = 4.0 ×10^－8。則下列說法正確的是（    ）

A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色

C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

 將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是   （    ）                                           

 A．C1₂           B．NH₃             C. CO₂           D．NO₂