下列有關(guān)物質(zhì)存放方法錯誤的是(　　)

A.金屬鈉存放于煤油中                 B. Na₂O₂長期放置在燒杯中

C.鋁片長期放置在不密封的紙盒里       D.濃硝酸溶液存放棕色試劑瓶中

在實驗室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來 ，應(yīng)選用下列試劑中的(　　)

  A.Ba(OH)₂溶液       B.NaOH溶液         C.氨水        D..硫酸

將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確(　　)

下列物質(zhì)中， 屬于電解質(zhì)的是 (　　)                                       

A. 濃硫酸           B. Al            C. 蔗糖             D.HCl

判斷下列概念及說法正確的是(　　)

  A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

  B．純凈物與混合物：是否僅含有同種元素

  C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

  D．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

下列實驗儀器書寫正確的是(　　)

A.溶量瓶        B.坩堝         C.椎形瓶          D.長徑漏斗

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是(　　)

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒　　　     B．空氣、氮氣、膽礬

   C．生石灰、白磷、熟石灰　　　   D．干冰、鐵、氯化氫

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是                                            ；

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據(jù)右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：

①            ；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。

（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                                                    。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                              。

③判斷滴定終點的現(xiàn)象                                                     。

原ClO₂溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果              ；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果              。（填 “偏高”“偏低”或“不變”）

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應(yīng)是：

2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式               。

②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。

A．容器中密度不變        

B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3     

D．容器內(nèi)壓強保持不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO₂ (g) +N₂ (g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應(yīng)的ΔH      0（選填“＞”、“＜”）。

②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c(CO₂)在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H = -a kJ•mol-1。

①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^－1, 則此時v_正             v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H₂混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             。

（4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為      （填A、B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序                                             。

（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗驗中相關(guān)的反應(yīng)有：

4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）    △H₁       ①

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）   △H₂  ②

4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）   △H₃  ③

請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁=                  。

（6）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式                          。

（7）已知 ：難溶電解質(zhì)Cu(OH)₂在常溫下的K_sp＝2×10^－20，則常溫下：

①某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

②要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中的Cu^2＋沉淀較為完全(使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。

A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去） 填寫下列空白：

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途                     。

（2）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式                        。

（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式                                          。

（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是           。