鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)₂＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－=6Ni(OH)₂＋NO₂^－。下列說法正確的是

A. NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH＋H₂O＋e^－= Ni(OH)₂＋OH^－

B. 充電過程中OH^－離子從陽極向陰極遷移

C. 充電過程中陰極的電極反應式：H₂O＋M＋e^－= MH＋OH^－，H₂O中的H被M還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

常溫下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是

A．反應后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)    B.   mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的質(zhì)量為49a g                D．溶液中n(SO₄^2－)＝  mol

下列有關實驗操作和說法正確的是

A、用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水潤濕

B、潤洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復操作2～3次

C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體

D、Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構成原電池，探究Mg、Al的活潑性

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是

A．0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中濃度的大�。篶(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．少量的CO₂通入到NaCN溶液中：CN^－＋H₂O＋CO₂ = HCN＋HCO₃^－

C．用0.1mol·L^－1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大

D．相同體積的0.1mol·L^－1 HCOONa溶液比0.1mol·L^－1 NaCN溶液所含離子總數(shù)小

某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關描述正確的是

A．斷開K₂，閉合K₁時，總反應的離子方程式為：2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑

B．斷開K₂，閉合K₁時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K₁，閉合K₂時，銅電極上的電極反應式為：Cl₂＋2e^－===2Cl^－

D．斷開K₁，閉合K₂時，石墨電極作正極

常溫下，下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系和計算不正確的是

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄C1溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關系是：

B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，則在0.1 mol·L^－l A1Cl₃溶液中，Ag^＋的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10^－10 mol·L^－l

C．25℃時0.2 mol·L^－l HC1溶液與等體積0.05 mol·L^－l Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH約為1

D．0.1mol·L^－l NaHA溶液的pH=4，則有c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(H₂A)

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1mol FeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子

B. 常溫常壓下，23g NO₂分子總數(shù)小于0.5N_A

C. 標準狀況下，2.24 L的CCl₄中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4N_A

D. 6.8g熔融態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為

A．＋236 kJ·mol^－1    B．－236 kJ·mol^{－1      C}．＋412 kJ·mol^－1         D．－412 kJ·mol^－1

下列說法正確的是

圖Ⅰ           圖Ⅱ              圖Ⅲ              圖Ⅳ

A．圖I所示裝置用于Cu和濃H₂SO₄制取少量的SO₂氣體

B．圖Ⅱ用于吸收HCl氣體能防倒吸

C．圖Ⅲ可用于收集氣體H₂、CO₂、Cl₂、NH₃

D．圖Ⅳ表示將SO₂氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是